人教版初三化学下册金属的化学性质(第1学时).docx

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1、第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质（第1学时）一、教材内容分析在课题1学习了金属物理性质的基础上，本节课侧重学习金属的化学性质，重点学习金属和氧气、酸的反应，以及第三种基本反应类型——置换反应，并初步了解金属活动性。重点放在对金属活动顺序的探究上，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。二、教学目标知识与技能：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2、初步认识常见金属与酸的置换反应，能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题；3、初步认识金属

2、活动性。过程和方法：能利用金属与同种酸的反应设计验证金属活动性的实验方法；学习通过对实验现象进行比较、分析、并得出结论的方法。三、教学重点难点重点：对金属活动性顺序的探究；置换反应。难点：金属活动性顺序理解与应用。四、学习者特征分析学生已经在之前的课题中学习了金属的物理性质，在日常生活中也接触过不少常见金属，本课通过实验（主要是金属与酸的反应）去观察、分析、概括，现象明显，学生的学习兴趣会比较浓烈。情景导入不法分子以黄铜（含有铜和锌）冒充黄金进行诈骗活动。讨论：人们为什么会上当？你能不能设计一个实验方案鉴别真假黄金？（讨论）生：可以测定

3、密度，密度大的是黄金，小的是黄铜。（小结）师：这是物理方法，能不能用化学的方法来鉴别？学完本节课，同学们就能用化学方法设计出新的鉴别方案了。讲授新课一、金属与氧气的反应（板演）让学生写出Mg、Fe与氧气的反应的方程式。（讲解）各种金属与氧气反应的难易程度各不相同，某些金属在空气中的常温下便能发生缓慢氧化，如：4Al+3O2==2Al2O3铝在空气中由于与氧气反应时生成一层致密氧化膜，从而阻止进一步氧化，故其抗腐蚀性能力较强。（小结）实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。我们可以从能否反应以及反应的激烈程

4、度来探究金属的活泼程度，即金属活动性差异。由上面的事实可以得出：镁、铝较活泼，铁、铜人之，金最不活泼。二、金属与酸的反应（金属活动性）（介绍）金属的活动性强弱之分。探究活动：（实验）分组实验金属与稀盐酸、稀硫酸的反应（观察记录）让学生将观察到的现象准确地填入表中。金属与稀盐酸反应是否产生气体，速度如何化学反应方程式MgZnFeCu金属与稀硫酸反应是否产生气体，速度如何化学反应方程式MgZnFeCu1、教师巡视，指导实验2、引导学生进行讨论、交流和展示探究结果（设问）金属是否能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？生成什么气体？（小

5、结）金属Mg、Zn、Fe的金属活动性较Cu强。（Mg、Zn、Fe）Cu金属的活动性由强减弱（讨论解决课前问题）怎样用化学方法鉴别黄金与黄铜？学生讨论给出方法，教师点评。三、置换反应（讨论分析）让学生分析镁、锌、铁与盐酸的反应方程式的共同点Mg+2HCl———MgCl2+H2↑Zn+2HCl———ZnCl2+H2↑Fe+2HCl———FeCl2+H2↑(单质)+()———()+()请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？（讲解）由一种单质跟一种化合物反应

6、生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。练习巩固1、家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？2、课后练习1至2题本课小结部分金属能与氧气或酸反应，但反应的难易程度不同；可通过实验判断金属活动性强弱。布置作业：课后练习第3题板书设计：一、金属与氧气反应镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不活泼。二、金属与酸反应镁>锌>铁>铜。（金属活动性由强到弱排列）三、置换反应特点：（单质）+（化合物）=（化合物）+（单质）教学反思本节课学生能利用实验，通过对实验现象的观察、分析与概括，得出合理的结论；也能通过对化学方程式间的共同点，去归纳出

7、置换反应的特点，很好的完成了学习任务。课堂中部分学生对化学方程式的书写还有待加强。