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时间:2020-11-20
《人教版初三化学下册金属的化学性质(第1学时).docx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质(第1学时)一、教材内容分析在课题1学习了金属物理性质的基础上,本节课侧重学习金属的化学性质,重点学习金属和氧气、酸的反应,以及第三种基本反应类型——置换反应,并初步了解金属活动性。重点放在对金属活动顺序的探究上,通过对实验事实的分析,层层诱导,由学生自己归纳得出置换反应的特点,并通过对某些金属活动性的比较,进而引出金属活动性顺序。二、教学目标知识与技能:1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应;2、初步认识常见金属与酸的置换反应,能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题;3、初步认识金属
2、活动性。过程和方法:能利用金属与同种酸的反应设计验证金属活动性的实验方法;学习通过对实验现象进行比较、分析、并得出结论的方法。三、教学重点难点重点:对金属活动性顺序的探究;置换反应。难点:金属活动性顺序理解与应用。四、学习者特征分析学生已经在之前的课题中学习了金属的物理性质,在日常生活中也接触过不少常见金属,本课通过实验(主要是金属与酸的反应)去观察、分析、概括,现象明显,学生的学习兴趣会比较浓烈。情景导入不法分子以黄铜(含有铜和锌)冒充黄金进行诈骗活动。讨论:人们为什么会上当?你能不能设计一个实验方案鉴别真假黄金?(讨论)生:可以测定
3、密度,密度大的是黄金,小的是黄铜。(小结)师:这是物理方法,能不能用化学的方法来鉴别?学完本节课,同学们就能用化学方法设计出新的鉴别方案了。讲授新课一、金属与氧气的反应(板演)让学生写出Mg、Fe与氧气的反应的方程式。(讲解)各种金属与氧气反应的难易程度各不相同,某些金属在空气中的常温下便能发生缓慢氧化,如:4Al+3O2==2Al2O3铝在空气中由于与氧气反应时生成一层致密氧化膜,从而阻止进一步氧化,故其抗腐蚀性能力较强。(小结)实验表明,大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度是不同的。我们可以从能否反应以及反应的激烈程
4、度来探究金属的活泼程度,即金属活动性差异。由上面的事实可以得出:镁、铝较活泼,铁、铜人之,金最不活泼。二、金属与酸的反应(金属活动性)(介绍)金属的活动性强弱之分。探究活动:(实验)分组实验金属与稀盐酸、稀硫酸的反应(观察记录)让学生将观察到的现象准确地填入表中。金属与稀盐酸反应是否产生气体,速度如何化学反应方程式MgZnFeCu金属与稀硫酸反应是否产生气体,速度如何化学反应方程式MgZnFeCu1、教师巡视,指导实验2、引导学生进行讨论、交流和展示探究结果(设问)金属是否能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应的剧烈程度如何?生成什么气体?(小
5、结)金属Mg、Zn、Fe的金属活动性较Cu强。(Mg、Zn、Fe)Cu金属的活动性由强减弱(讨论解决课前问题)怎样用化学方法鉴别黄金与黄铜?学生讨论给出方法,教师点评。三、置换反应(讨论分析)让学生分析镁、锌、铁与盐酸的反应方程式的共同点Mg+2HCl———MgCl2+H2↑Zn+2HCl———ZnCl2+H2↑Fe+2HCl———FeCl2+H2↑(单质)+()———()+()请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析,这些反应有什么特点?它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同?(讲解)由一种单质跟一种化合物反应
6、生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。练习巩固1、家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品?2、课后练习1至2题本课小结部分金属能与氧气或酸反应,但反应的难易程度不同;可通过实验判断金属活动性强弱。布置作业:课后练习第3题板书设计:一、金属与氧气反应镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金不活泼。二、金属与酸反应镁>锌>铁>铜。(金属活动性由强到弱排列)三、置换反应特点:(单质)+(化合物)=(化合物)+(单质)教学反思本节课学生能利用实验,通过对实验现象的观察、分析与概括,得出合理的结论;也能通过对化学方程式间的共同点,去归纳出
7、置换反应的特点,很好的完成了学习任务。课堂中部分学生对化学方程式的书写还有待加强。
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