人教版初三化学下册除杂和混合物的分离(1).docx

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1、除杂和混合物的分离(1)一、教学目标1、知道除杂的基本原则，能够根据基本原则判断提供的除杂方法是否合理2、能够根据物质的性质正确选择混合物除杂的方法二、教学重难点能够准确分析除杂问题，找到正确的除杂方法，锻炼学生分析思维能力三、教学设计引课：我们知道物质在自然界中一般都是以混合物的形式存在的，人们为了研究一些物质的性质或将其中的一些成分分离出来，都需要对混合物进行分离和提纯，从而引出除杂和混合物分离的概念和目的新课讲解：除杂题：解答除杂质一类问题的题目时，要注意（一）除杂的原则：1、不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂

2、质。2、不减——被提纯的物质不能减少或改变，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应。3、易分——操作简单易行，杂质容易被分离除去。如果能够在除杂的同时增加被提纯物的质量就更好；总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用（二）一般思路：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。（三）除杂方法（1）物理方法（如：如何除去粗盐中的泥沙）①过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙：可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含

3、泥沙的食盐。（又如：我国内蒙古地区有这样的说法，冬天捞碱夏天晒盐，你能解释其中的原理吗？）②结晶法：利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。蒸发结晶—适用于溶解度随温度变化不大的物质(NaCl)，或将固态可溶性物质从溶液中分离降温结晶—适用于溶解度随温度变化较大的物质(KNO3)。也称为冷却热饱和溶液：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出。（再有，大家还记得工业上制氧气和实验室制取蒸

4、馏水用的方法吗）③分馏（蒸馏）法：适用于各组分沸点有一定差异的液体混合物的分离和提纯。例如：工业制取氧气（原理：利用液体混合物中各组分沸点不同进行分离）2）化学方法（试除去NaOH溶液中少量的Na2CO3）①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。常见于杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团。例如，要除掉NaOH溶液中少量的适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。（学生活动：讨论交流，填空，写出常见离子的沉淀方法）例题：要出去硝酸钾中的硫酸铜，若只能选择一种除杂试剂，则该物

5、质是Na2CO3，可加入------------②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。常见于杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO3-）例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；③溶解法：将杂质用化学方法溶解而除去。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。④置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的。（置换反应）如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的Ag

6、NO3⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。有关的化学方程式：2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑题型设计：例题：（含方法引导）见课件随堂练习：见课件教学反思：受各种因素的影响，我班学生基础较低，学习热情不高，缺乏积极性。因此我特将该部分中考内容分成了三个部分，既酸碱盐溶液中的除杂问题，粗盐中可溶性杂质的去除以及气体的实验室制取和净化，降低难度，细化方法，帮助学生去从正确的角度分析此类问题，解决此类问题。