人教版初三化学下册物质的除杂和分离.pdf

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1、化学专题复习除杂教案一、学习目标1、知道物质除杂的原则，会选择试剂除去常见物质中的杂质2、培养学生审题、分析问题、解决问题的能力。3、学生通过对问题的探究，激发求知欲、提高学习兴趣。二、学习方法探究讨论、分析归纳、理解运用三、学习过程同学们，大家好，这一节有我和大家共同来学习新知识。生活中我们所接触到的物质大多都是混合物，而有时却需要纯净物，这就需要对物质进行提纯，除去其中的杂质，所以这一节我们就来研究除杂问题。【引出目标】除杂是中考化学必出的重要考点之一，一般为填空题，两个空，分值为2分，偶尔也见选择题。因此学完这节课大家一定要掌握除杂的一般方

2、法和原则，能选择合适的试剂除去常见物质中的杂质。【提出问题】前几天我在某个化学网站看到这样一个启示：有五个人到野外去考察，利用盐井水熬制出了点儿粗盐，为了食用，他们2-2+2+需要除去其中的SO4、Ca、Mg和其中的一些泥沙，可他们不知怎样去除，同学们你们能不能帮助他们呢？好了，在帮助他们之前，我们放松一下，做几个小游戏，看看大家的实力如何。【探究过程】游戏一（争分夺秒）：1.在规定的时间内写出能够相互反应的离+-子及其反应后的生成物，时间一分钟，例如：Ag和ClAgCl教师巡回观察，让学生在黑板上展示自己的成果，学生间互评补充。游戏二（初露锋芒

3、）：2.写出除去下列物质中的的杂质（括号内的为杂质）所需的试剂1、N2（O2）2、O2（H2O）3、CO2（CO）4、CO（CO2）教师巡回观察指导，学生在黑板上展示自己的成果，并说出原因，小组互评。游戏三（深入虎穴）：3.用多种方法除去下列物质中的杂质（括号内的为杂质），写出试剂名称。1、Cu（Fe）2、Fe（CuO）3、CaCl2（CaCO3）4、NaOH（Na2CO3）教师巡回观察指导，学生在黑板上展示自己的成果，说出原因，小组互评。物理方法引导学生分析总结除杂的方法：小结一：1.熟记配对离子。化学方法2.决定应除哪种离子，并选取它的配对离

4、子。游戏四（火眼金睛）：4.为了除去Na2SO4溶液中含有的少量的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请你对他们所选试剂进行评价：学生选用试剂评价是否合理、并简述理由甲HCl乙H2SO4丙Ba(OH)2学生讨论，展示结果，引导学生分析总结除杂原则。小结二:①不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；②不减，即不能减少被提纯的物质；③易分，即把杂质变成沉淀、气体和水⑤最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。【思考】将NaOH中的Ca（OH）2除去，应用什么试剂？学生分析：比较原料与杂质

5、，应该把Ca离子除去。应该用碳酸根，和氢氧化钙反应，形成碳酸钙沉淀，便于过滤。为了不引进新杂质，要么把Ca（OH）2中的氢氧根除去，要么让反应生成氢氧化钠。除去氢氧根应用氢离子，生成氢氧化钠应用钠离子。又因碳酸易分解，在常温下不宜参加反应，因此选用碳酸钠试剂。游戏五（超级大赢家）：请大家想办法帮助野外考察人员除去粗盐中的杂质学生分组讨论，找出除杂质的试剂，展示结果，小组互评，教师指导。四、实战练习，我能行1．实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。(1)除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的。(2)除去Na2SO4溶液中少

6、量的Na2CO3，不能选用盐酸的原因是。2.分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质）⑴ZnSO4(CuSO4)。⑵O2(水蒸气)。3．分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。（1）Cu（Fe2O3）。（2）CaCO3（CaCl2）。4．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不．正确的是．．A．氮气中的氧气（铜）B．二氧化碳气体中的水蒸气（浓硫酸）C．碳酸钙中的氯化钠（水）D．氯化钠溶液中的碳酸钠（硫酸）5.某同学做过碱的性质的实验后，忘记把NaOH试剂瓶塞盖上，第二天他看到试剂瓶壁上有白色物质，于是他取

7、了该溶液适量于试管中，滴入盐酸，发现产生了气泡，产生上述现象的原因是什么呢？写出你的猜想。如果溶液中出现了新物质，请设法除去该物质。6.指出下列除杂时所选试剂是否可行，并说出原因（1）Fe（Cu）试剂：稀盐酸（2）NaNO3(Na2SO4)试剂：BaCl2溶液（3）Na2SO4(NaOH)试剂：CuSO4溶液