物质的分离、除杂和提纯

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1、物质的分离、除杂和提纯鸡东县银峰中学许传福复习目标：1、通过整理和归纳了解物质的分离、除杂和提纯原则和方法；2、会判断所给方法和步骤是否合理。复习重点：判断分离、除杂和分离方案的合理性和可行性。复习难点：设计分离、除杂和分离方案。【注意事项】⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。如除去CaO中的CaCO3不能加入稀盐酸，而应该采用高温煅烧将CaCO3转化成CaO。⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，也不减少要保留的物质。⑶不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。⑷不污染环境。即要

2、求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质【除杂原则】⑴简单易行、除杂彻底。⑵“一举两得”，既除去杂质又增加保留物质。。⑶先物理方法，再化学方法。【分离和提纯的主要方法】一、物理方法1、 过滤法①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离—粗盐的提纯2、 结晶法①分离溶质与溶剂—— 蒸发溶剂、降低温度（可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同）如分离KNO3与NaCl的混合物②除去易挥发的杂质——从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl二、化学方法1、化气法：与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中Na

3、2CO3，可加适量稀H2SO4：2、沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：3、置换法：将杂质通过置换反应而除去除FeSO4溶液中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：4、 加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去；除CaO中的CaCO3可高温煅烧：5、 转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分；除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：6、“ 溶解”法：将杂质溶于某种试剂而除去；除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：【合作探究】问题1、除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2

4、，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_______。问题2、除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是A．稀硫酸B．硝酸银  C澄清石灰水D．稀盐酸H2SO4D问题4：为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是A.①④②⑤③      B.④①②⑤③C.②⑤④①③       D.⑤②④①③问题3：分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是A.H

5、2O、AgNO3、HNO3B.H2O、NaOH、HNO3C.H2O、NaOH、HClD.H2O、KOH、HNO3CDC寄语：生活之美在于发现和欣赏；学习之窍在于勤奋和思考。