人教版初三化学下册离子共存和除杂.docx

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1、中考专题复习—离子共存和除杂知识回顾：1.复分解反应发生的条件（1）反应物：（2）生成物：；。2.酸碱盐的溶解性口诀酸：碱：盐：（一）离子共存离子共存：就是指离子共存的实质：看离子之间如果能，两种离子就的离子能够同时存在于同一种溶液中。，生成、或者；反之，则，。1.生产沉淀（1）特殊沉淀---不溶于水、不溶于酸、也不与酸反应①②2-③CO3-④OH2.生成气体（可能同时伴有水生成）H+3.生成水即时训练1：（1）下列各组离子,在水溶液中不能大量共存的是（）+-、Cl-2+--2+-2-①Ag、NO3②Ba、OH、NO3③Ca、Cl、CO32+--2+2-④Cu、NO3、OH

2、⑤Fe、Cl-、SO4A:①③④B:①③C:④⑤D:②③④（2）某溶液能与镁反应生成氢气，下列各组物质在该溶液中能存在（）A:KClNaClNa2SO4B:NaClNaNO3AgNO3C:Na2CO3NaClNaNO3D:NaClNaOHNa2SO4（3）下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（）A:2+-+-B:+2+-3-Mg、Cl、Na、OHK、Ba、Cl、NOC:++2-+D:2+2+-2-K、Na、CO3、HZn、Cu、Cl、SO4注意：附加条件的应用1.溶液为无色透明时，肯定不存在有色离子常见的有色离子：、、、。2.酸性溶液中肯定不存在能与反应的离子3.碱性

3、溶液中肯定不存在能与反应的离子（二）除杂将混合物中的杂质除去而获得较纯净的物质，叫做提纯或者除杂1.原理（1）加入的试剂只能和反应，不能和反应（）（2）不能引入（）（3）反应的产物与主要物质容易（）2.常用的方法（1）沉淀法：将杂质转换为沉淀物即时训练2：①除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的______。②如何除去下列物质中的杂质？KCl(K2SO4)、NaCl(CaCl2)、（2）置换法：将杂质通过置换反应除去即时训练3：①除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3，可加_______再过滤。②除去AlCl3溶液中的FeCl3，可加_______再过滤。（3）化气法：将杂质转换

4、为气体除去即时训练4：①除去Na2SO4中的Na2CO3，可加______。②出去NaCl中的NH4Cl，可加。跟踪练习：1.要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加入试剂（A:盐酸B:石灰水C:二氧化碳D:氯化钙溶液）2.下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：(1)HNO3（HCl）(2)HCl（H2SO4）3.氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲除去盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的()。A:Ca(OH)2B:CaOC:CaCO3D:AgNO3课后练习：1.下列各组中的物质（酸过量），依次加入水

5、中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（）A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸C.硫酸、氯化钡、稀硝酸D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸2.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A.KClNaClNa2SO4B.NaClNaNO3AgNO3C.Na2CO3NaClNaNO3D.HClNaClNa2SO43.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）4＋、Mg2+、l-、Mg2++、2+、－、NO3-A.NHCB.KBaOH2+2+-2－D.Na+-2+2－C.Mg、Cu、Cl、SO4、Cl、Ba、SO44、有的酸会有相同的化学性质，如：都

6、可以使指示剂显示出相同的颜色；都可以跟碱反应；都可以跟金属氧化物反应等，这里因为在酸的溶液中都有一种相同离子__________________，所以，酸的这些通性可以认为就是____的化学性质，同样的，不同的碱也会有相同的化学性质，这是因为碱溶液中都有一种相同的离子____________。5、氢氧化铁______（能、不能）使石蕊试液变成蓝色，原因是______________。6、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（）A：OH－B：CO32-C：Ba2+D：Cl-7、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（）A：Na+B：Cl-C：NO3－D：CO32-8、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中

7、还可能存在的溶质有（）A：硫酸铜B：氧化钙C：硫酸锌D：氢氧化钠9、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的离子是（）A：H+B：Fe2+C：Cu2+D：Fe3+10、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在的离子是（）A：H+B：Ca2+C：Ba2+D：K+11、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（）+NO3－+-++3－-A.NaAgClB.KNaNOCl2+