物化化学平衡填空题解读教学内容.ppt

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1、物化化学平衡填空题解读4答：238.84732K时，反应NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g)的rG为-20.8kJmol-1，rH为154kJmol-1，则反应的rS=JK-1mol-1mmm5在定温下，向体积为V的真空容器内通入1mol的A2(g)和3mol的B2(g)，进行A2(g)+B2(g)==2AB(g)的反应，达到平衡时，测得生成的AB(g)的物质的量为n，若再通入2mol的A2(g)，测得平衡时AB(g)的物质的量为2n，则上述反应的标准平衡常数K=。5答：46答：6.某气相反应A==Y+Z是吸热反应,在25℃时其

2、标准平衡常数K=1,则25℃时反应的rS0，此反应在40℃时的K25℃时的K。(选填，=，)m7某一温度下，反应C(s)+O2(g)==CO2(g)的标准平衡常数为，反应CO(g)+(1/2)O2(g)==CO2(g)的标准平衡常数为，则同样温度下反应2C(s)+O2(g)==2CO(g)的标准平衡常数与和的关系是=。7答：8答：反应的标准摩尔吉布斯函数9723℃时反应Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)的K=1.82，若气相y(CO2)=0.65，y(CO)=0.35，则反应将。（选填“向右进行”“向左进行”

3、“达到平衡”）9答：向右进行8对于化学反应0=BBB，其标准平衡常数的定义是K===,式中rG====,称为。defdefm11根据理论分析填表（选填“向右”“向左”）10写出标准平衡常数的定义式：，写出标准平衡常数与温度的关系式（范特荷夫方程式）。10答：平衡移动方向升高温度加入惰性气体升高总压力（p不变）（T,p不变）（T不变）放热B(g)>0吸热B(g)<0吸热B(g)>0平衡移动方向升高温度加入惰性气体升高总压力（p不变）（T,p不变）（T不变）放热B(g)>0吸热B(g)<0吸热B(g)>011答：向左向左向左向左向右向

4、右向右向右向右12反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)，在400℃时达到平衡，rHm=133.5kJmol-1，为使平衡向右移动，可采取的措施有（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；12答：（1）减小总压力；（2）增加水蒸气分压；（3）定温定压下加入惰性气体N2(g)；（4）及时将产物CO和H2移走；（5）升高温度此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢