浓NaOH溶液教学内容.ppt

《浓NaOH溶液教学内容.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、浓NaOH溶液【例题】[设计与实验]（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：若酚酞变质,刚开始溶液就不会变红色了。你认为他们的理由是否合理？▲(填“合理”或“不合理”)（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是：氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠水溶液显碱性，溶液中有大量自由移动的▲_(写离子符号),所以红色不会消失。【例题】[设计与实验]（3）为了验证丙同学的猜想，四位同学在另一支密闭的装有该溶液的试管中先通入一段时间纯净的H2，将试管内的空气排尽后在密封的环境下滴加酚酞试液。右图氢气应由导管口▲（选“a”或“b”）处通入。通过

2、以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍然消失。思路分析：根据猜想，设计实验。显然“若酚酞变质,刚开始溶液就不会变红色了”，这个理由是合理的。碳酸钠水溶液显碱性，从前面的讨论中我们已经知道溶液中有大量自由移动的OH—。借助逆向思维，用H2去除溶液和液面上层空间O2的干扰，应该将H2由导管口b导入液面下，以验证丙同学的猜想。【例题】[设计与实验](4)若丁同学的猜想正确,大家能设计实验证明吗?实验方法可能观察到的现象和结论▲▲[得出结论]丁同学的猜想正确，溶液褪色的原因与氢氧化钠溶液__▲__大小有关。思路分析：丁同学的猜想认为：溶液褪色的原因是与氢氧化钠溶液浓度大小

3、有关，设计实验应该控制的就是浓度这个变量，对比分析。实验方法可能观察到的现象和结论取两支试管,分别加入不同浓度氢氧化钠溶液,然后各滴加数滴酚酞溶液。若浓度大(或小)的溶液中红色最终消失,而浓度小(或大)的溶液颜色无明显变化,证明红色消失与否与氢氧化钠溶液浓度大小有关。现象探秘:浓NaOH溶液中滴酚酞，先变红后褪色(褪色较快)，原因何在？【问题解答】实验探究表明：酚酞遇碱显红色受到溶液中OH—浓度的影响，若溶液中OH—浓度过大，又显无色。现象探秘:浓NaOH溶液中滴酚酞，先变红后褪色(褪色较快)，原因何在？【高中视角】pH＜8.2的溶液：8.2＜pH＜13的溶液：pH＞13的溶液：现象探秘:浓

4、NaOH溶液中滴酚酞，先变红后褪色(褪色较快)，原因何在？【延伸思考】1．许多感觉到的东西(如碱与酚酞的显色反应等)我们并不一定能很好地理解它,只有理解了的东西才能更好地感觉它。在研究碱与酚酞的显色反应时，我们用一些跟“量”有关的实验方法来说明问题（即使是半定量的），若不注意“量”来讨论问题，往往会使我们“雾里看花”，永远得不到令人信服的结论（有了“量”才更科学）。常言说，现象是入门的向导，在大多数情况下，只要“剥开迷雾”后的现象能够重复（排除偶然性），就必然有与之相应的原因，即使不能用现有的理论、观点顺利解释，也应当相信实验事实。恰恰在这理论与事实发生矛盾的时候，才是开展化学研究，实现理论

5、创新、实验创新的重要契机。现象探秘:浓NaOH溶液中滴酚酞，先变红后褪色(褪色较快)，原因何在？【延伸思考】2．碳酸钠水溶液显碱性，溶液中有大量自由移动的OH—，其浓度足以使得酚酞溶液的红色很快褪去吗？同样可以通过控制浓度变量设计实验来探究，同学们可以自己尝试。此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢