溶液浓稀的表示ppt课件.ppt

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1、欢迎步入化学课堂17.3溶液浓稀的表示2试管编号溶液颜色比较ABC浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。结论：相同质量的溶剂，所溶解的溶质越多，溶液越浓。溶　剂质量/g溶　质质量/g溶　液质量/g溶质质量分数4.67%9.09%13.04%3一、溶质的质量分数1、概念：2、计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量+溶剂质量溶液密度×溶液体积溶质质量与溶液质量之

2、比。溶液质量=溶液质量=例1：20g食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。例2：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠多少克？4例480g15％的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。例380g15％的硝酸钠溶液中，加入20g水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。5某溶液溶质的质量分数为a%是指：3、比较溶质质量分数与溶解度表示的意义100g溶液中含有ag溶质。在T0C时，100g水最多溶解该溶质sg。某物质在T0

3、C时的溶解度为sg是指：6例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%。7饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度100+溶解度×100%a%=S100+S×100%(S>a)4、根据溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数89例2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数.解：x=18g＜20g则：溶质在溶液

4、中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g设在200C时，50克水中最多溶解氯化钠的质量为x10例3在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：150Kg16%24Kg150Kg24Kg126KgNaCl的质量水的质量答：11练习：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？12步骤：例1：配制150g16%的食盐水

5、计算：需食盐：150g×16%=24g称量：称量24g食盐量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒需水：150g–24g=126g1、计算2、称量3、溶解4、装瓶、贴标签实验仪器：二、溶液的配置装瓶、贴标签：（溶液名称及质量分数）1314练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1、2、3、4、15例：配制100克15%的氯化钠溶液(1)计算：需氯化钠________克，水________克。(2)称量：用_

6、_______称量出所需要的一定量的氯化钠，倒入________里。(3)溶解：用____毫升的量筒(10毫升，100毫升中选择)量取____毫升的水，倒入盛有氯化钠的________里，并用________搅拌，使氯化钠完全溶解，便得到100克15%的氯化钠溶液。161.在200克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中,(1)倒出10克溶液,这时原溶液的质量分数是多少?倒出溶液的质量分数是多少?(2)再溶解10克氯化钠,这时溶液的溶质质量分数是多少?(3)再加入10克水,这时溶液中溶质质量分数是多少?(4)再

7、加入100克质量分数为10%的的氯化钠溶液,这时溶液中溶质的质量分数是多少?1、(1)10%,10%(2)14.3%(3)9.5%(4)10%1718某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A．加入一定质量的硝酸钾晶体B．加入少量的水C．降低温度D．恒温蒸发溶剂19饱和溶液蒸发结晶，溶质质量分数一定，不饱和溶液蒸发，溶质质量分数一定。饱和溶液降温结晶，溶质质量分数一定。饱和溶液水不饱和溶液饱饱和溶液饱剂质不变增大减小20m质m剂m液Sa%状态恒温蒸发水分加入溶质加入溶剂

8、升高温度（水分不蒸发）降低温度讨论：硝酸钾的饱和溶液减少减小减小不变不变饱和不变不变不变不变不变饱和不变增大增大不变减小不饱和不变不变不变增大不变不饱和减小不变减小减小减小饱和21溶液变化中溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶解度、溶质质量分数是否变化的判断思路。（1）溶质质量：（2）溶剂质量：（3）溶液质量：（4）溶解度：（5）溶质质量分数：看溶质是否溶解或析出，看溶剂是否增加或蒸发看溶质和溶剂如何变化，看温度是否