【课件3】73溶液浓稀的表示.ppt

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1、7、3溶液浓稀的表示溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%或=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%一、溶液中溶质质量分数(质量比)1、定义：是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。表示意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少2、表示方法：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数3、数学表达式：m（溶质）C%=m（溶液）×100%或C%=m（溶质）m（溶质）+m（溶剂）×100%二、有关C%的计算食盐溶液水NaCl固体浓度100克96克？？200克？10克？150克？？16%？?35.7克26.3%4克4%190克5%24克126克135.7克100克操作措施溶质质量溶剂质量溶液质量浓

2、度去掉一部分加水加入溶质减少溶质蒸去水减少减少减少不变不变增加增加减小不变减少减少增加不变增加增大减少不变减少减小增大每份溶液作不同操作的情况分析练习1、将5克氯化钠完全溶解在45克水中，计算该溶液的浓度。2、配制80克20%的硝酸钾溶液，需硝酸钾和水各多少克？解：m（硝酸钾）=80克×20%=16克m（水）=80克-16克=64克答：配制80克20%的硝酸钾溶液需硝酸钾16克和水64克。3、判断下列说法是否正确，并加以改正。⑴在100克水中溶解30克食盐，溶液的百分比浓度是30%。⑵在90克水里溶解10克食盐，溶液的百分比浓度是10%。⑶从100克10%的食盐溶液里取出

3、10克，其浓度是10%。⑷将100克10%的食盐溶液和200克10%的食盐溶液混合，混合溶液的浓度是20%⑸20℃时，100克水中最多溶解36克食盐，它的溶解度是36克，浓度是36%。（×）（√）（√）（×）（×）三、溶解度(S)与质量浓度(C%)的换算1、联系：饱和溶液浓度=S100+S×100%2、不同点：条件状态溶剂计算式单位SC%一定温度下常温饱和不一定100克不一定S=m溶质m溶剂×100克C%=m溶质m溶液×100%克无练习1、已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，计算200克硝酸钾饱和溶液的浓度为多少？解：因溶液为饱和状态，所以C%=S100+S×100%

4、=31.6克100克+31.6克×100%=24%答：略。结论：一定温度下同种物质的饱和溶液浓度为一定值，与饱和溶液的质量无关。2、现有50℃时硼酸饱和溶液，浓度为9%，求该温度时硼酸的溶解度。解：据题意：S100+S×100%=9%S=9.89克答:略.四：溶液由稀变浓的转化方法：A:蒸发溶剂法200克10%的硝酸钾溶液，将浓度提高到20%，需要蒸发多少克的水？B：增加溶质法200克10%的硝酸钾溶液，将浓度提高到20%，需要加入硝酸钾多少克？五：关于溶液稀释问题的计算用水稀释浓溶液：浓溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量m浓×C浓%=m稀×C稀%m水=m稀-m浓例

5、、将50g质量分数为6%的氯化钠溶液，稀释至溶质质量分数为0.9%的溶液，这时溶液的质量为多少？需要加水多少？1、用浓溶液稀释配制一定质量分数的稀溶液溶质的质量如何联系？应如何着手在稀释时，哪个量是没有改变的？能不能将两种状态以这种关系联系起来？m1×A1%==m2×A2%解：设稀释后溶液的质量为x50g×6%=x×0.9%X=333.3g加入的水的质量为:333.3g-50g=283.3g答:略返回上一页2:配制100克15%的稀盐酸需要37%的浓盐酸多少克？浓盐酸的体积是多少？（37%盐酸的密度1.18克/毫升）解：设需市售的浓盐酸x（1）100克×15%=x×37%

6、x=40.5克（2）需盐酸体积为：40.5克1.18克/毫升=34.3(毫升)答:略若要配制100ml质量分数为20%的硫酸（密度为1.18g/ml），需取用98%的浓硫酸多少克？相当于多少毫升？(密度为1.84g/ml）需加水多少克?求以下的蔗糖溶液中溶质的质量分数:(1)．将30克蔗糖完全溶于120克水中；(2)．将上述溶液平均分为三杯；(3)．在一杯溶液中加入10克水；(4)．向另一杯溶液中加入10克蔗糖且完全溶解；(5)．将第三杯溶液蒸发掉10克水（无晶体析出）；(6)．若将(1)所得溶液中溶质的质量分数变为原来一半，需加水多少克?100克20%的氯化钠溶液和30

7、0克10%的氯化钠溶液混合，混合后溶液的浓度？五、把溶质质量分数运用于化学方程式的计算1、50g质量分数为9.8%的硫酸溶液和多少克锌完全反应？生成多少克氢气？反应后溶液的溶质质量分数为多少？我们首先要知道能和锌反应的是硫酸溶液中的纯硫酸，水不能。用硫酸和锌反应的化学方程式求出锌和氢气的质量最后溶液的溶质质量分数如何求？确定最后溶液中谁是溶质？因为完全反应，所以溶液的溶质是硫酸锌，所以要求出硫酸锌的质量最后确定溶液的质量，如何求？整个过程溶液增加了锌的质量，少了氢气的质量3、试求出反应后形成的溶液的溶质的质量分数是多少?100