溶液浓稀的表示课件.ppt

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1、7.3溶液浓稀的表示1、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化2、浓溶液与稀溶液复习：按一定量溶液中含有溶质的多少加以区别，溶质多的较浓。学习目标1.会进行溶质质量分数的有关计算(如计算溶质的质量分数;溶质、溶剂的质量等）实验目的:探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系·哪种溶液浓【实验7-7】哪个溶液浓1.【实验7-7】哪个溶液浓1.试管编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数溶液颜色比较ABC0.5g1g1.5g10mL10mL10mL10.5g11g11.5g很浅比较深最深颜色:淡蓝蓝色深蓝·哪种溶液浓【实验

2、7-7】哪个溶液浓2.（G）（E）（F）【实验7-7】哪个溶液浓2.试管编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数溶液颜色比较EFG2g0.5g1g20mL10mL5mL22g10.5g6g很浅比较深最深分析实验结论①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。喷洒农药分析实验结论①对于有色

3、溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。③表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%公式推导溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数3.注意:1.溶质质量指被溶

4、解的那部分质量,没有溶解的质量不能计算在内。2.溶质的质量分数的含义:溶质的质量占全部溶液质量的百分数。其中溶质可以是一种或几种,算溶液质量时它们都应加进去。3.公式中分子、分母单位要统一。4.一定要×100％,最后结果才是百分数。溶质质量分数的含义：5%的食盐溶液①.5g食盐溶于95g水形成的溶液。②.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。③.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。④.组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液)=5:95:100溶质质量溶液质量试管编号溶液颜色比较溶　剂质量/g溶　质质量/g溶　液质量/

5、g溶质质量分数123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%练一练：在实验7-8中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。试管编号溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/溶质的质量分数1100.510.52101.011.03101.511.54.8%9.1%13.0%按下表配制溶液，计算溶液中溶质的质量分数：[实验9－8]10%20%溶质质量溶剂质量现象溶液中溶质质量分数10g90g20g80g全部溶解全部溶解讨论：已知20℃时，氯化钠的

6、溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？分析：溶解度氯化钠(溶质)水（溶剂）饱和溶液溶质的质量分数36g36g100g136g26.5%36g3.6g10g13.6g26.5%讨论：1、已知20℃时,NaCl的溶解度为36g，有人说：“20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％。”这种说法对吗？为什么？答：不对。因为20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：=26.5%36g100g＋36g×100%26.5%＜36％。达不到36％。由讨论可以知道:在相同

7、温度时,同种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同,与饱和溶液质量的多少没有关系在相同温度时,该物质的饱和溶液中,溶质的质量分数最大这时,饱和溶液中溶质的质量分数为:溶解度溶解度+100g×100％M溶质M溶剂M溶液溶质质量分数蒸发水分加入硝酸钾加入水倒出一部分溶液结论：改变溶质质量分数的方法有：_______________________________________________________。不变变小变小变大变大不变变大变大不变变大变大变小变小变小变小不变蒸发溶剂增加溶质加入溶剂二.计算计算溶质的质量分数或

8、溶质、溶剂的质量。溶液稀释的有关计算：方法：加入溶剂或加入质量分数小的溶液根据：稀释前后溶质的质量不变稀释问题公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%巩固练习例1：20g食盐溶液中含有2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数。例2：40g2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？含食盐：40g×2%=0.8g2g20g×100%=10%解：答：该溶液的质量分数是1