氧化还原反应课件幻灯片课件.ppt

《氧化还原反应课件幻灯片课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2感受氧化还原反应的存在刚削好的苹果放置30分钟以后的苹果2Na+Cl2=2NaCl形成过程：Na+11281+1128Na+Cl-Cl+17287+17288(判断依据)用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?点燃1)2Fe3Cl2FeCl23化合2)NaOCONaCO22233)CaCOCaOCO32分解4)2KClO2KCl3O325）FeCuSOCuFeSO置换446)HClNaOHNaClHO复分解27)4HCl(浓)+MnOMnC

2、l+Cl2HO22228)Cl2NaOHNaClNaClOHO22凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：应反合化分解氧化还原反应反应置换反应复分解反应二、氧化剂和还原剂的相关概念化合价降低，得e-，被还原氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价升高，失e-，被氧化化合价降低，得2e-，被还原+4-1+20MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O化合价升高，失2e-，被氧化★.升失氧，降得还；若问剂，正相反氧化还原反应分析00+1-12Na+C

3、l2==2NaCl还原剂氧化剂氧化产物还原产物练习：+200+1△（1）CuO+H2=Cu+H2O氧化剂还原剂还原产物氧化产物-1+1电解002）2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH还原剂氧化剂还原产物氧化产物00+3-1点燃3）2Fe+3Cl2==2FeCl3还原剂氧化剂既是还原产物又是氧化产物练习1：•水（H2O）在很多化学反应中起极其重要•的作用。请研究下列有水参与的氧化还原反应：•①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑•②3NO2+H2O===2HNO3+NO•③2H2O===2H2

4、↑+O2↑•④2F2+2H2O===4HF+O2•（1）水只做氧化剂的是，水只做还原剂的是，水既做氧化剂又还原剂的是，水既不是氧化剂又不是还原剂的是。三、氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法得电子总数＝失电子总数=电子转移总数步骤：1.标出变价元素的化合价00+1-12Na+Cl22NaCl2.用双箭头表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。00+1-12Na+Cl22NaCl3.标出“失去”、“得到”的电子总数-化合价升高，失2e，被氧化，发生氧化反应00+1-12Na+Cl22NaCl化合价降低，

5、得2e-，被还原，发生还原反应练习1：化合价降低，得2e-，被还原+4-1+20MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O化合价升高，失2e-，被氧化被氧化的元素_C__l_被还原的元素_M__n_氧化剂_M__n_O_2还原剂_H_C__l_氧化产物__C__l2__还原产物__M__n_C_l2转移的电子数__2_e_-_化合价升高，失3×2e-，被氧化0+5+2+23Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O化合价降低，得2×3e-，被还原被氧化的元素C__u__被还原的元素__

6、N__氧化剂_H_N__O_3_还原剂_C_u___氧化产物_C_u_(N_O3)2还原产物__N_O_转移的电子数__6_e_-_练习2•R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价•均为＋2价，且X2+与单质R不反应；•X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原为0价时表现的氧化性大小符合（）•A.R2+>X2+>Z2+>Y2+•B.X2+>R2+>Y2+>Z2+A•C.Y2+>Z2+>R2+>X2+•D.Z2+>X2+>R2+>Y2+四、氧化性和还原性强弱的比较决定因素:得失电子的难易，而

7、非多少！越易失电子还原性越强；越易得电子氧化性越强1．根据化学方程式判断氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H22．根据金属活动性顺序判断3.根据产物的价态判断氧化性：Cl2>I24．根据反应条件判断△MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑后者比前者容易发生反应，可判断氧化性：KMnO4>MnO2五、氧化还原反应的

8、基本规律1．守恒律：化合价升降守恒电子得失守恒2．价态律：（最高价、最低价、中间价）最高价，只有氧化性；（如：Fe3+、MnO4-）最低价，只有还原性；（如：S2-、I-）中间价态，既有氧化性又有还原性（如：Fe2+、S、Cl2）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。3．归中律:该反应体现了浓盐酸的那些性质？还--原--性--和---酸--性-若生成氯气0.3mol,则转移的电子数为-