氧化还原反应课件PPT课件.ppt

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1、氧化还原反应第一课时一、氧化还原反应（一）初中化学反应的四大基本类型反应类型实例化合反应分解反应置换反应复分解反应2Cu+O22CuO△CaO+H2O=Ca(OH)22H2O2H2↑+O2↑电解CaCO3CaO+CO2↑高温Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑优点：例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。缺点：①不能

2、反映化学反应的本质②不能包含所有化学反应。失氧（二）氧化还原反应例：CuO+H2Cu+H2O△+2+100化合价降低得到电子氧化性氧化剂被还原还原反应还原产物1、概念：（1）特征：有元素元素化合价升降（判断依据）（2）本质：有电子转移（得失与偏移）（二）氧化还原反应练习：下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？1、Cu+Cl2==CuCl22、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4、Cl2+H2O==HCl+HClO2、巧记相关概念：

3、氧化性、氧化剂、还原反应、还原产物还原性、还原剂、氧化反应、氧化产物3、元素化合价（1）本质：A、化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。B、化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。C、化合价的变动：得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。3、元素化合价（2）规律：A、在化合物中，正负化合价的代数和为零；B、单质中，元素的化合价为零。C、金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。D、非金属元素（除O、F外

4、）在反应中既可得电子，亦可失电子，故既可呈正价，也能显负价。E、氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。F、显最高化合价的元素，化合价只能降低，只有氧化性；显最低化合价的元素，化合价只能升高，只有还原性。氧化还原反应分解反应置换反应复分解反应4、氧化还原反应与四种基本类型的关系：化合反应『氧化还原反应』这个圆之外的区域表示什么反应？思考：有单质参加的反应一定是氧化还原反应？第二课时判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。1.Fe＋CuCl2

5、＝FeCl2＋Cu（是）CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物2.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（是）NO2既是氧化剂又是还原剂，HNO3是氧化产物，NO是还原产物3.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（是）Cl2既是氧化剂又是还原剂，Ca(ClO)2是氧化产物，CaCl2是还原产物0-1+1+4+5+20+2+20复习4.Cl2＋2Na＝2NaCl2、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑

6、火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是，被还原的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物。+500-20+4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N24、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的()A.HCl→Cl2B.H2S→SO2C.Fe2O3→FeD.CaO→Ca(OH)25、下列反应中，水做氧化剂的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2H2O+2Ｎa=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2Ｆ2+２

7、H2O=4HＦ+O23、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）A.2:1B.1:2C.3:1D.1:3ACB(1)活泼的非金属单质常见氧化剂：(2)含高价元素的含氧酸(3)含高价元素的盐(4)某些氧化物(5)高价金属阳离子Br2、F2、Cl2、I2、O2、O3HNO3、浓H2SO4、HClOKMnO4、KClO3、KNO3MnO2、SO3、Na2O2、H2O2Fe3+、Cu2+5、常见的氧化剂与还原剂：(1)活泼的金属单质(2)某些非金属单质(3)元素处

8、于低价态物质常见还原剂：5、常见的氧化剂与还原剂：K、Na、Li、Ca、Mg、Fe、Zn等C、Si、H2、SCO、HI、HBr、H2S、SO2、NH3及亚硫酸盐、浓HCl等说明：在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又还原性。6、氧化还原反应的表示方法：（1）双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果；反映了化学反应