氧化还原反应相关计算复习进程.ppt

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1、氧化还原反应相关计算2.在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，元素得电子，化合价，是氧化剂；元素电子,化合价,是还原剂;被氧化，是氧化产物；被还原，是还原产物。铬降低K2Cr2O7氯升高HClCl2HClK2Cr2O7CrCl3失3.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩

2、尔质量为41gB5.5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H2O中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的质量比为————4.已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为_____氧化剂与还原剂的物质的量之比为———4:13:25:36.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A、SO2既是氧化产物又是还原产物B、CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C、每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D、每转移1.2mol电子，有0.3mol硫被氧

3、化A二、氧化还原反应的计算1、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则生成1molCr2O72-所需PbO2的物质的量为（　　）A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol2、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol•L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（　　）A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-AD答案：C4、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧

4、化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是()A．生成40.0LN2（标准状况）B．有0.25molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量2.5molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢