氧化还原反应简单计算.ppt

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1、第三节氧化还原反应简单计算有关氧化还原反应的计算1计算比例（1）2CuO+C==2Cu+CO2①n（氧化剂）：n（还原剂）=＿＿＿＿②n（氧化产物）：n（还原产物）=＿＿＿＿（2）C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O①n（氧化剂）：n（还原剂）=＿＿＿＿②n（氧化产物）：n（还原产物）=＿＿＿＿（3）3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①n（氧化剂）：n（还原剂）=＿＿＿＿②n（氧化产物）：n（还原产物）=＿＿＿＿（4）3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+

2、3H2O①n（氧化剂）：n（还原剂）=＿＿＿＿②n（氧化产物）：n（还原产物）=＿＿＿＿（5）3Cl2+6NaOH==NaClO3+5NaCl+3H2O①n（氧化剂）：n（还原剂）=＿＿＿＿②n（氧化产物）：n（还原产物）=＿＿＿＿（6）H2S+H2SO4==S+SO2↑+2H2O①n（氧化剂）：n（还原剂）=＿＿＿＿②n（氧化产物）：n（还原产物）=＿＿＿＿（7）KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O①n（氧化剂）：n（还原剂）=＿＿＿＿②n（氧化产物）：n（还原产物）=＿＿＿＿1、砷及

3、其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，反应中氧化剂是_______，还原剂是______，氧化产物是________；被氧化的元素是____，电子转移总数是_______。2、计算得失电子数Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①11mol还原剂参加反应失去电子＿＿mol②4molHNO3参加反应得到电子＿＿mol③4molHNO3被还原，反应得到电子＿＿mol3、计算元素化合

4、价当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（）A+1价B+2价C+3价D+4价C１、1.2molNa2SO3溶液恰好与0.4molK2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在产物中的化合价为（　　）A．+2B．+3C．+4D．+5B