氧化还原反应的计算课件.ppt

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1、氧化还原反应的计算方法一:写方程式进行计算。方法二：得失电子守恒。1、标化合价，根据化合价变化来找得电子和失电子的物质或者是元素。2、与得电子有关的：氧化剂和还原产物，关键是看给谁的量，谁的量已知用谁来算。与失电子有关的:还原剂和氧化产物。同理按已知量进行计算。3、电子得失的计算：一个原子得失电子的数目×得失电子原子的数目（看化合价变化）4、建立得失电子守恒关系式：a、氧化剂和还原剂或者是氧化产物b、还原剂和氧化剂或者是还原产物c、氧化产物和还原产物。方法三、质量守恒方法四、电荷守恒11题组一　简单反应的得失电子守恒问题12题组一题组二345题组三题组四621(NH4)2SO4在强热条件

2、下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为A.1:3             B.2:3C.1:1            D.4:3Cl2与NaOH（70℃）的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为A.11:2            B.1:1              C.9:4             D.5:131答案D12题组一题组二345题组三题组四64112题组一题组二345题组三题组四651答案B12题组一题组二345题组三题

3、组四66112题组一题组二345题组三题组四6思维建模71题组二　多元素参与反应的得失电子守恒问题12题组一题组二345题组三题组四681答案1.52.212题组一题组二345题组三题组四69112题组一题组二345题组三题组四610112题组一题组二345题组三题组四6111题组三多步反应的得失电子守恒问题12题组一题组二345题组三题组四6121电子传递将14克Ag和Cu的合金与一定浓度的HNO3反应，全部溶解后，产生的气体再通入1.12L(SPT)O2，恰好完全吸收，求合金中各成分的含量？131解析：Ag和Cu失去电子的总数等于O2得到电子的总数，依题意有108n(Ag)+64n(

4、Cu)＝14n(Ag)+2n(Cu)＝×4＝0.2解得n(Ag)＝0.1moln(Cu)＝0.05molw(Ag)＝×100％＝77.14％w(Cu)＝1－77.14％＝22.86％答案：合金中w(Ag)为77.14％，w(Cu)为22.86％。141将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为（已知NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO

5、2+H2O）A.0.2mol         B.0.4molC.0.6mol        D.0.8mol151解析：51.2gCu即为0.8molCu，失去的电子等于NaNO2生成时得到的电子，则NaNO2为0.8mol，由Na+守恒知：n(Na+)＝n(NaNO2)+n(NaNO3)，得NaNO3为0.2mol。答案：A161将5.6gFe投入热的浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色混合气体B。将A、B气体混合后通入足量的水中，在标准状况下剩余气体的体积为（   ）A.2240mL 

6、      B.4480mLC.3360mL        D.1120mL171总的的电子（或者失电子）=分步失电子（或者失的电子）总和相等1811234568910111213714练出高分1911234568910111213714练出高分答案D201常用关系：1、得失电子数等于结合的氢氧根数常用语金属和酸反应后加入碱类型的题。2、氢氧化物受热分解得到氧化物：两个氢氧根反应得到一个水和一个氧21112题组一题组二345题组三题组四622112题组一题组二345题组三题组四6答案B231123456探究高考·明确考向241123456探究高考·明确考向251答案D123456探究高考

7、·明确考向2611234568910111213714练出高分2711234568910111213答案C714练出高分2811234568910111213714练出高分29112345689101112137答案A14练出高分3019.8g镁、铝混合物溶解在一定量的热浓硝酸中，当金属完全溶解后收集到标准状况下8.96LNO2和2.24LN2O4气体，向反应的溶液中加入足量的氨水，则生成的沉淀有A.18克          B.2