氧化还原反应的简单计算.doc

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1、氧化还原反应的简单计算学习目标:1、能正确用双线桥表示电子的转移。2、能准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。3、学会利用方程式计算的正确格式。4、能从方程式中提取有关信息，进行转移电子数、生成物质或反应物质的计算。5、能熟练应用n=N/NA=m/M=V/Vm=cV进行换算。6、体会同一种元素发生氧化还原反应时化合价的变化规律。说明：下列每一个氧化还原反应方程式在进行计算之前都要用双线桥分析其电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。1、2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2↑氧

2、化剂:还原剂:氧化产物:还原产物生成标准状况下11.2L的氧气，转移个电子。2、2H2O22H2O+O2↑氧化剂:还原剂:氧化产物:还原产物(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(2)转移0.1mol电子，生成g水。3、3S+6KOH(浓)2K2S+K2SO3+3H2O氧化剂:还原剂:氧化产物:还原产物(1)氧化产物与还原产物物质的量之比为。(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(3)6.4g硫被氧化，转移个电子。4、2H2S+SO2=3S+2H2O氧化剂:还原剂:氧化产物:还原产物(1)氧化产物与还原

3、产物物质的量之比为。(2)转移2NA个电子，生成g还原产物。5、2Fe3++Fe=3Fe2+氧化剂:还原剂:氧化产物:还原产物(1)氧化产物与还原产物物质的量之比为。(2)28gFe参加反应，转移mol电子6、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂:还原剂:氧化产物:还原产物(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(2)转移0.1mol电子，生成标准状况下氯气L，被氧化的HCl的质量为g。7、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑氧化剂:还原剂:氧化产

4、物:还原产物(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(2)生成标准状况下11.2L的氯气，转移个电子，被氧化的HCl的质量为g。学生练习:8、KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O氧化剂:还原剂:氧化产物:还原产物(1)氧化产物与还原产物物质的量之比为。(2)转移0.15mol电子，生成标准状况下氯气L，被氧化的HCl的质量为g。9、3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O氧化剂:还原剂:氧化产物:还原产物（1）转移0.3mol电子，生成g铜。10、3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5K

5、Cl+3H2O氧化剂:还原剂:氧化产物:还原产物(1)还原剂与氧化剂的物质的量之比为。(2)氧化产物与还原产物物质的量之比为。(3)标准状况下33.6L氯气参加反应，转移个电子。11、6NO+4NH3=5N2+6H2O氧化剂:还原剂:氧化产物:还原产物(1)氧化产物与还原产物物质的量之比为。(2)转移0.05NA个电子，参加反应的NH3的质量为g，生成标准状况下L的还原产物。12、3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2氧化剂:还原剂:氧化产物:还原产物(1)还原剂与氧化剂的物质的量之比为。(2)标准状况

6、下6.72L的氯气参加反应，转移mol电子，有gNH3被氧化。13、H2S+H2SO4=S+SO2+H2O氧化剂:还原剂:氧化产物:还原产物生成6.4gS，转移个电子。14、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑氧化剂:还原剂:氧化产物:还原产物(1)还原剂与氧化剂的物质的量之比为。(2)转移0.2mol电子，生成g还原产物，被氧化的Na2O2的物质的量为，生成标准状况下O2L。学习的体会和总结: