氧化还原反应的计算讲义.doc

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1、【例题2】.某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB．处理废水中Cr2O72－的物质量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y〖难度分级〗C类〖试题来源〗(2011全国II卷13)〖选题意图〗对应知识点：氧化还原反应中的守恒规律〖解题思路〗由铬元素守恒知废水中Cr2O72－的物质量为mo，反应中发生转移的电子数为6×mo＝3n

2、xmol。由得失电子守恒知y＝3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×（1+y）mol＝n(3x+1)mol，因此选项A是错误的。【答案】：A【例题3】.雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H

3、2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．无法确定〖难度分级〗C类〖试题来源〗（2011上海24）〖选题意图〗对应知识点：氧化还原反应规律的应用〖解题思路〗（1）根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比是1：1；

4、（2）H2S是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收；（3）As2S3作还原剂，转移电子的个数是2×（5－3）+3×（0+2）＝10。NO2属于还原产物，在正极生成；（4）根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5mol×4/4＝0.5mol，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。【答案】：（1）1：1（2）As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（3）10mol正极（4）a【搭配课堂训练题】1．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是

5、A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16gS时转移1mol电子C．②中MnSO4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环使用〖难度分级〗B类【答案】：A2．火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS2）或辉铜矿（Cu2S）中提取铜，发生如下反应：1200℃①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO21200℃③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑下列说法正确的是A．反应②、③中，Cu2S都只做还原剂B．1molCuFeS2生成1molCu，理论上消耗2.5molO2C．1molCu2S和O2反应生成2molCu转移的电子数为4molD．反应①中

6、，共转移的电子数为16mol，CuFeS2中铜元素的化合价为+2〖难度分级〗C类【答案】：C3．已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：O2+3Fe2++2S2O32－+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法正确的是A．O2和S2O62－是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每生成1molFe3O4，则转移电子数为2molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1D．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol〖难度分级〗B类【答案】：D【例题4】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mo

7、l·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－〖难度分级〗A类〖试题来源〗（2011江苏高考4）〖选题意图〗对应知识点：离子共存〖解题思路〗本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙