氧化还原反应讲义

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1、掌握氧化还原反应的概念能通过化合价的升降判断氧化还原反应了解氧化还原反应的本质一、从得氧失氧的角度分析：1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?CuO＋H2＝Cu＋H2O中CuO失氧，发生还原反应；H2得氧，发生氧化反应。2CuO＋C＝2Cu＋CO2中CuO失氧，发生还原反应；C得氧，发生氧化反应。分类标准:得氧失氧2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原反应总是同时进行的。二、从化合价升降角度分析：CuO＋H2===Cu＋H2O结论：得氧——化合价升高——氧化反应失氧——化合价降低——还原反应所含元素化合价

2、有升降的反应是氧化还原反应下列反应是否属于氧化还原反应？2Na＋Cl2＝＝＝2NaCl2H2＋Cl2＝＝＝2HCl因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失的化学反应，扩大了概念的适用范围。化合价的升降是什么原因引起的？三、从电子得失角度分析：NaCl的形成过程2Na＋Cl2＝＝2NaCl化合价升降的原因：电子的得失HCl的形成过程H2＋Cl2＝＝＝2HCl化合价升降的原因：电子的偏移1.氧化还原反应的概念：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。◆从得氧失氧角度分析一种

3、物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。判断氧化还原反应的关键是准确判断化合价的变化，请标出下列物质中各元素的化合价：H2OH2O2KMnO4SO2H2SO4SO32-HNO3NO2NO3-NH3NH4+HClOCa(ClO)2KClO3H2SO3KIKI

4、O3Na2O2Fe2(SO4)31．下列反应属于氧化还原反应的是（C）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.CaCO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OC.2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2．下列反应中属于氧化还原反应的是(CDE)ANa2CO3＋2HCl＝＝2NaCl＋CO2↑＋H2O　B.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑D.MnO2＋4HCl＝＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2＝＝Fe3O4F.CuSO4·5H2O＝＝CuSO

5、4＋5H2O3、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（D）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐4、下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（B）A.用氯气和消石灰制漂白粉B.用纯碱、石灰石和石英制普通玻璃C.用石油炼制过程脱硫得到的硫磺制造硫酸D.用金属钠从四氯化钛（TiCl4）中提炼金属钛牢记氧化还原反应中两条概念主线了解常见氧化剂和还原剂学会电子转移方向和数目的表示方法四大基本反应类型与氧化还原反应的关系1．氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的

6、物质】还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物质】.指出下列反应中的氧化剂和还原剂.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O2.氧化性和还原性氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性3.氧化还原反应中各概念之间的关系（主线）氧化剂——得电子——价降低——被还原——氧化性——还原反应还原剂——失电子——价升高——被氧化——还原性——氧化反应4.常见的氧化剂有：①活泼的非金属单质如：Cl2、O2等。②化合物如：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3

7、。常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。②一些非金属单质：如H2、C。③化合物：CO。5.电子得失守恒及线桥表示方法氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数表示方法1：双线桥法2Cu+O2=2CuO表示方法2：单线桥法2Cu+O2=2CuO标出下列反应的电子转移方向和数目1）用双线桥法：S+O2=SO2MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O2）用单线桥法：2Fe+3Cl2=2FeCl3用双线桥表示同种元素的电子得失。双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。用单线桥表示同种元素的电子得失。双箭号从还原剂指向氧化

8、剂且起止为同一元素。注明得与失。注意：箭头、箭尾一定要对准物质中的