氧化还原反应的计算技巧.doc

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1、氧化还原反应的计算技巧1.镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO2（标准状况），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为A．7.8g　　　B．13.6g　　　C．5.8g　　　　D．4g2.将18.2gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，其质量为43.7g，则上述反应中生成NO气体的体

2、积（标况下）为A.22.4LB.11.2LC.33.6LD.6.72L3、将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生3.36L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为(　　)A．33.2g　　　　　B．25.4gC．22.4gD．19.6g4、将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应的H2体积为V1；另一份用足量稀HNO

3、3处理后，生成NO的体积为V2，若V1:V2＝3:1，则原混合物中Fe、FeO、Fe3O4的物质的量之比可能为(　　)A．3:2:2B．2:3:2C．1:2:3D．3:2:1解析：设Fe、FeO、Fe3O4的物质的量分别为x、y、z，根据O～H2关系有y＋4z＝V1/VB；根据得失电子守恒有3x＋y＋z＝3V2/VB，又因V1＝3V2，则计算有x＝y，故答案为B。5、部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，加入足量稀硫酸后生成标况下Xml气体并得到3.2克残渣。

4、滤液不含铜离子，加入足量氢氧化钠后过滤残渣充分灼烧后得固体3.2克，求解X值，解析：因稀硫酸足量，滤液不含铜离子，则3.2克滤渣为铜，滤液中只含Fe2+、H+，产生的气体为H2，从原未被氧化的样品开始分析，到过滤后，整个过程中只有氧、铁、氢三种元素得失电子，铜未变化。n(Fe元素)=2n(Fe2O3)=0.04moln(Cu)=0.05mol由得失电子守恒得2n(O)+2n(H2)=2n(Fe)=2×0.04由质量守恒得m(O)+m(Fe)=5.76-3.2=2.56解得n(O)=n(H2)=0

5、.02