金属化学性质应用总结.doc

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1、1.等质量金属（镁铝锌铁）与足量的硫酸反应产生氢气的质量大小与反应速度比较。（1）、产生氢气的质量：大小与金属的相对原子质量成反比，与化合价成正比（2）、反应速度与活动性顺序有关。越活泼，反应速度越快。总结：产生相同质量的氢气分为两种情况。例题、将铁、镁、铝三种金属分别放入稀盐酸中，充分反应后，放出的气体质量相同，其原因可能是（）A．放入铁、镁、铝的质量相同，跟足量的盐酸反应B．放入铁、镁、铝的质量比是28:12:9，跟足量的盐酸反应C．放入铁、镁、铝的质量比是56:24:27，跟足量的盐酸反应D．放入铁、镁、铝均为过量，跟三种金属反应的盐酸的质量相同，质量分数也相

2、同2、用于判断置换反应后金属的组成和溶液中溶质的存在例题、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜3、用于判断置换反应后盐溶液的质量变化例题1、把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（）A.Al2(SO4)3B．

3、CuSO4C．H2SO4D．AgNO3例题2、在托盘天平两盘的烧杯内，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的足量的稀硫酸，调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在反应过程中，观察到天平指针偏转的情况是（　）A.始终向左偏转　　　　　　　B.始终向右偏转C.起初向右偏转，最终向左偏转　D.起初向左偏转，最终向右偏转4、用于判断置换反应前金属混合物(或合金）的组成例题1、某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g。则其所含杂质可能是（）A．FeB．MgC．AlD．Cu例题2、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中

4、，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（　）A．Mg和Zn　　B．Fe和Zn　　C．Zn和Cu　　　D．Cu和Fe5、利用元素质量守恒巧算金属与酸反应生成氢气的质量例题、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25％的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量为（）A．0.15gB．0.20gC．0.30gD．0.45g6、废液中金属的提取有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：　　　　　　回答下

5、列问题：（1）步骤②中：需加入的物质是____________，分离所得混合物的方法是______________。（2）步骤③中：需加入的物质是____________，发生反应的化学方程式是______________。（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？______________，理由是______________。（4）步骤④的操作是______________，溶液2和溶液3为什么要混合？______________.总结：1、掌握金属与酸、盐溶液反应的规律：（1）H前的金属能与酸反应，且位置越靠前与酸反应

6、就越剧烈。（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(注意：K、Ca、Na除外)。（3）金属与酸反应速率的快慢与金属的活动性有关，活动性强的金属与酸反应的速率快，单位时间内产生氢气的质量多。（4）等质量的金属与酸反应时产生氢气多少与金属的相对原子质量与化合价的比值有关，比值越小，产生氢气的质量越多。可知：①取等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应时，产生H2由多到少的顺序是：Al>Mg>Fe>Zn(即相对原子质量越小，产生的H2越多)。②Mg、Zn、A1、Fe四种金属分别与足量的稀盐酸反应时，产生等质量的H2，则消耗四种金属的质

7、量由多到少的顺序是Zn>Fe>Mg>Al。③Mg、Zn、A1、Fe四种金属与等质量、等质量分数的稀盐酸充分反应后，金属均有剩余时，产生的H2一定相等(因为等质量的稀盐酸反应后产生的H2相等)；同时可知，金属的相对原子质量越小，剩余的质量越多，即金属剩余量A1>Mg>Fe>Zn。（5）铁与酸溶液及与盐溶液的置换反应，应结合金属活动性顺序及其意义，判断能否发生反应、书写有关化学方程式。有关规律是：铁无论是与酸溶液还是与盐溶液发生置换反应都生成亚铁盐（铁元素的化合价为＋2价），生成物溶液均为浅绿色（Fe2+）。2．掌握相关的解题技巧和方法：(1)确定金属活动性顺序，解