基础化学习题及答案.pdf

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1、1．下列水溶液蒸气压最高的是(C)A.0.1mol/LNaClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/L葡萄糖D.0.1mol/LCaCl22.2.0mol/L葡萄糖溶液的凝固点下降值接近于(B)A.0.5mol/LMgCl2B.1.0mol/LNaClC.1.0mol/L蔗糖溶液D.2.0mol/LCaCl24．按酸碱质子理论，下列物质中既是酸，又是碱的是(D)2-+-A.CO3B.HClC.NH4D.HCO32-6.磷酸H3PO4的pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12

2、.32，则HPO4的pKb为：（A）A.6.79B.11.84C.1.68D.1.07.室温下0.10mol/LHB溶液的pH值为3,则其pOH值为(D)A.7B.1C.13D.118．在0.1mol/LHAc溶液中加入固体NaAc，溶液的pH值将会(B)A.不变B.增大C.减小D.与pOH相等9.在BaSO4溶液中加入下列何种物质将不使BaSO4的溶解度下降(C)A.1mol/LMgSO4B.2mol/LBaCl2C.NaClD.1mol/LBa(NO3)210．将下列各对溶液等体积混合后，不是

3、缓冲溶液的是(D)A.0.2mol/LNa2CO3和0.2mol/LNaHCO3B.0.1mol/LH3PO4和0.15mol/LNaOHC.0.2mol/LH3PO4和0.1mol/LNaOHD.0.2mol/LNH3和0.2mol/LHCl－3－8－1311.已知H3PO4(Ka1=7.52×10,Ka2=6.23×10,Ka3=2.2×10)，取0.10mol/LNaH2PO4与0.10mol/LNa2HPO4等体积混合，则此溶液的pH值约为()A.12.0B.7.21C.6.23D.5.3

4、8-512.某缓冲溶液共轭酸的Ka=1.010,从理论推算该缓冲溶液的缓冲范围的pH是（D）A、6-8B、5-7C、7-9D、4-6－2－－7－1114.由HCO3－CO3(H2CO3的Ka1=4.3×10，Ka2=5.61×10)构成的缓冲溶液在总浓度相同的条件下，缓冲能力最强的溶液的pH值为(A)A10.25.B.6.37C.7.37D.9.2517.正反应速率等于逆反应速率标志着（A）A．化学反应达到平衡B．反应进行完全C．正、逆反应的焓变相等D．反应物浓度等于生成物浓度18.要改变可逆反应

5、A+B=C+D的标准平衡常数，可以采取的措施是：（D）A.改变系统的总压力B.加入催化剂C.改变A,B,C,D的浓度D.升高或降低温度19.元反应A+2B→C+D，则其反应速率方程式是（A）22A.V=kC（A）C（B）B.V=kC（B）C.V=kC（A）D.无法确定20.某一级反应，反应物浓度由1.0mol/L降至0.5mol/L需用20min，由0.6mol/L降至0.3mol/L需用的时间是：（A）A.20minB.40minC.10minD.60min22.反应级数等于（B）A.反应方程式

6、中各物质计量数之和B.速率方程式中反应物浓度项的指数之和C.反应分子数D.元反应方程式中各生成物计量数之和23.催化剂对反应速率的影响是（C）A.能加快正向反应B.能加快逆向反应C.同等程度地加快正向反应和逆向反应D.正向反应和逆向反应速率都无变化24.关于速率常数k的叙述正确的是（B）A.k与反应物浓度成反比B.条件一定时，反应的k值恒定不变C.不同的反应，同一温度下，k值相同D.k值与反应速率无关25.质量作用定律只适用于：（D）A.一级反应B.零级反应C.二级反应D.元反应θ3+2+θ2+2

7、6.已知298.15K时，φ(Fe/Fe)＝＋0.771V，φ(Hg/Hg)＝＋0.851V，则在标准状态下反应3+2+2+Hg＋2Fe＝Hg＋2Fe（B）A.正向自发进行B.逆向自发进行C.不能进行D.不确定3+－－27.Fe氧化Br；Br在酸性溶液中能使K2Cr2O7溶液变为黄绿色。根据以上实验事实，可认为氧化能力最强的是（C）3+－2－+－A.FeB.BrC.Cr2O7+HD.Br2--29.I2和S2O3反应后，可生成I，这说明（A）－2-2-A.I是还原剂B.S2O3的氧化能力比I2强C

8、.I2的氧化能力比S2O3强D.I－是氧化剂-2+30．增加下列试剂能使MnO4/Mn的电极电势增大的是：（A）+-2+A.HB.OHC.H2OD.Mn31．某元素基态原子的第三电子层上有9个电子，则该原子的价层电子组态为：（C）2612612122A.3s3p3dB.3s3p3d4sC.3d4sD.4s32．决定原子轨道的形状，并在多电子原子中与主量子数n共同决定轨道能级的量子数为：（A）A.lB.mC.sD.l和m2533．价电子组态为4s4p的元素是：（D）A.d区ⅤIIB族