基础化学习题及答案

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1、1．下列水溶液蒸气压最高的是(  C)     A.0.1mol/LNaCl     B.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/L葡萄糖     D.0.1mol/L   CaCl22.2.0mol/L葡萄糖溶液的凝固点下降值接近于(    B   )     A.0.5mol/LMgCl2      B.1.0mol/LNaCl        C.1.0mol/L蔗糖溶液  D.2.0mol/LCaCl2       4．按酸碱质子理论，下列物质中既是酸，又是碱的是(   D   )      A.CO32-     B.HCl     C.NH4+     D.HCO3-   

2、  6.磷酸H3PO4的pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32，则HPO42-的pKb为：（A）A.6.79B.11.84C.1.68D.1.07.室温下0.10mol/LHB溶液的pH值为3,则其pOH值为(    D )     A.7      B.1      C.13      D.118．在0.1mol/LHAc溶液中加入固体NaAc，溶液的pH值将会(   B    )     A.不变     B.增大     C.减小    D.与pOH相等    9.在BaSO4溶液中加入下列何种物质将不使BaSO4的溶解度下降(     C  )       

3、A.1mol/LMgSO4         B.2mol/LBaCl2        C.NaCl       D.1mol/LBa(NO3)2     10．将下列各对溶液等体积混合后，不是缓冲溶液的是(D)  A.0.2mol/LNa2CO3和0.2mol/LNaHCO3  B.0.1mol/LH3PO4和0.15mol/LNaOH  C.0.2mol/LH3PO4和0.1mol/LNaOH D.0.2mol/LNH3和0.2mol/LHCl11.已知H3PO4(Ka1=7.52×10－3,Ka2=6.23×10－8,Ka3=2.2×10－13)，取0.10mol/LNaH2PO4与

4、0.10mol/LNa2HPO4等体积混合，则此溶液的pH值约为(    )   A.12.0    B.7.21   C.6.23   D.5.38   12.某缓冲溶液共轭酸的Ka=1.0´10-5,从理论推算该缓冲溶液的缓冲范围的pH是（D）A、6-8B、5-7C、7-9D、4-614.由HCO3－－CO32－(H2CO3的Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.61×10－11)构成的缓冲溶液在总浓度相同的条件下，缓冲能力最强的溶液的pH值为(   A  )   A10.25.    B.6.37    C.7.37    D.9.25    17.正反应速率等于逆反应速率标志着（

5、A）A．化学反应达到平衡B．反应进行完全C．正、逆反应的焓变相等D．反应物浓度等于生成物浓度18.要改变可逆反应A+B=C+D的标准平衡常数，可以采取的措施是：（D）A.改变系统的总压力B.加入催化剂C.改变A,B,C,D的浓度D.升高或降低温度19.元反应A+2B→C+D，则其反应速率方程式是（A）A.V=kC（A）C2（B）B.V=kC2（B）C.V=kC（A）D.无法确定20.某一级反应，反应物浓度由1.0mol/L降至0.5mol/L需用20min，由0.6mol/L降至0.3mol/L需用的时间是：（A）A.20minB.40minC.10minD.60min22.反应级数等于

6、（B）A.反应方程式中各物质计量数之和B.速率方程式中反应物浓度项的指数之和C.反应分子数D.元反应方程式中各生成物计量数之和23.催化剂对反应速率的影响是（C）A.能加快正向反应B.能加快逆向反应C.同等程度地加快正向反应和逆向反应D.正向反应和逆向反应速率都无变化24.关于速率常数k的叙述正确的是（B）A.k与反应物浓度成反比B.条件一定时，反应的k值恒定不变C.不同的反应，同一温度下，k值相同D.k值与反应速率无关25.质量作用定律只适用于：（D）A.一级反应B.零级反应C.二级反应D.元反应26.已知298.15K时，φθ(Fe3+/Fe2+)＝＋0.771V，φθ(Hg2+/H

7、g)＝＋0.851V，则在标准状态下反应Hg＋2Fe3+＝Hg2+＋2Fe2+（B）A.正向自发进行B.逆向自发进行C.不能进行D.不确定27.Fe3+氧化Br－；Br－在酸性溶液中能使K2Cr2O7溶液变为黄绿色。根据以上实验事实，可认为氧化能力最强的是（C）A.Fe3+B.Br－C.Cr2O72－+H+D.Br－29.I2和S2O32-反应后，可生成I-，这说明（A　）A.I－是还原剂　B.S2O32-的氧化能力比I2强　C.I