溶解平衡及其计算只是分享.ppt

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1、溶解平衡及其计算沉淀–溶解平衡的移动及溶度积原理的应用掌握沉淀生成与溶解的条件、分步沉淀与转化的原理，并进行相关计算；掌握介质酸度对沉淀–溶解平衡的影响，熟练判断常见氢氧化物、硫化物的沉淀条件及金属离子分离条件。理解氧化还原反应、配位反应对沉淀–溶解平衡的影响；理解同离子效应和盐效应对沉淀–溶解平衡的影响。水溶液中的酸、碱平衡是均相反应；另一类重要的离子反应------难溶电解质在水中的溶解；沉淀溶解平衡：在含有难溶电解质固体的饱和溶液中，存在着该电解质与它溶解产生的离子之间的平衡，也称多相离解平衡。难溶电解质：溶解度小于0.1g/100g水的物质。绝对不溶的物质是不存在的，

2、任何难溶的电解质，在水溶液中或多或少地有所溶解。例：AgCl在水中溶解度很小，但仍有微量AgCl溶于水而发生电离，生成的Ag+和Cl–进入溶液……溶解过程。当溶液中Ag+和Cl–增加到一定量时，其中一些Ag+和Cl–互相碰撞结合为AgCl，重新回到固体表面……沉淀。溶液中离子什么条件下能产生沉淀？沉淀在什么条件下能溶解？如果溶液中存在多种离子，怎样才能使它们分别沉淀出来？在什么条件下沉淀可以相互转化。沉淀–溶解平衡：当溶液中离子浓度(严格地应该是离子活度)不再改变，沉淀过程和溶解过程即达到平衡。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl–(aq)溶解沉淀由难溶电解质与其离子之间形成多

3、相平衡。1.溶度积原理当AgCl(s)Ag+(aq)+Cl–(aq)溶解沉淀达到沉淀–溶解平衡时，平衡常数表达式：Ksp=c(Ag+)·c(Cl–)Ksp为难溶电解质沉淀–溶解平衡常数––––––溶度积常数，简称溶度积。溶度积常数多相平衡体系，平衡时：Ksp=c(Ba2+)c(SO42–)Ksp大小与物质的溶解度有关。平衡状态即为该温度下此物质的饱和溶液。BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42–(aq)溶解沉淀溶度积常数对于一任意组成为AmBn形式的难溶电解质，在水溶液中有以下的平衡：溶解沉淀AmBn(s)mAn+(aq)+nBm–(aq)达到沉淀溶解平衡时，标准平衡常

4、数有下列一般的形式：Ksp(AmBn)={c(An+)}m·{c(Bm–)}n溶度积常数溶度积另一定义：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度方次之积为一常数。Fe(OH)3(s)Fe3++3OH–溶度积表达式：Ksp[Fe(OH)3]={c(Fe3+)}·{c(OH–)}3溶度积常数溶度积应该是各离子活度方次之积，但在稀溶液中，可用离子浓度代替活度。决定因素：与物质的本性和温度有关，而与离子浓度的改变无关。MgCO3BaCO3CaCO3ZnCO3PbCO3Ksp3.51085.11092.81091.410117.41014溶度积常数溶度积和

5、溶解度之间的换算溶解度(s)：一定温度下，1升难溶电解质饱和溶液中所含溶质的量，是浓度的一种形式。单位：g·L–1；mol·L–1。25ºC，100克水中可溶解(克)ZnCl2432；PbCl20.99；HgS1.4710–25易溶物：>1克/100克水微溶物：0.1~1克/100克水难溶物：<0.1克/100克水溶度积(Ksp)和溶解度(s)都代表物质的溶解能力。难溶电解质溶解后都以离子状态存在于溶液中，溶度积和溶解度可以相互换算。sKsp相同点表示难溶电解质溶解能力的大小不同点浓度的一种形式平衡常数的一种形式单位g·L–1，mol·L–1无溶度积和溶解度之间的换算1–1

6、型：AgCl(s)＝Ag＋(aq)＋Cl–(aq)ssKsp＝[Ag+][Cl–]＝s21–2型：Ag2CrO4(s)=2Ag+(aq)+CrO42–(aq)2ssKsp=[Ag+]2[CrO42–]=(2s)2(s)溶度积和溶解度之间的换算溶解度：smol·L–1平衡浓度/molL–1：msnsAmBn(s)mAn+(aq)+nBm–(aq)溶度积和溶解度之间的换算近似处理：难溶电解质的离子在溶液中不发生任何化学反应；难溶电解质要一步完全电离；难溶电解质溶解度很小，饱和溶液极稀，近似认为饱和溶液的密度和纯水一样；难溶电解质的水合正、负离子不发生或很少发生羟基化和质子化作用。

7、溶度积和溶解度之间的换算例：AgCl25ºC时溶解度为1.7910–3g·L–1，求其溶度积常数。解：单位换算：AgCl摩尔质量为143.4g·mol–1，则AgCl的摩尔溶解度s(AgCl)为1.7910–3g·L–1s(AgCl)=——————=1.2410–5mol·L–1143.4g·mol–1Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl–)=1.5610–10c(Ag+)=c(Cl–)=1.2410–5mol·L–1溶度积和溶解度之间的换算例：Ag2CrO4在25ºC时的KspӨ=9.