平衡常数只是分享.ppt

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1、平衡常数浙江省选考卷中有关平衡常数的考查[2015.10]30(3)其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示。则ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。[2016.4]30(2)N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10ˉ6，则0.01mol·Lˉ1N2H4水溶液的pH等于________(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。[2017.4]30(2)350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应Ⅰ的平衡常数为________(用a、V

2、表示)平衡常数计算平衡常数表达式平衡常数影响因素【内涵与表达】Cl2(aq)+H2OH++Cl-+HClO(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)请书写下列反应的平衡常数表达式:注意：表达式中，水溶液中的水浓度可视为定值，其浓度不列入平衡常数表达式,但非水溶液中发生的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数的表达式中。【例1】25℃时,向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COO-）：c（CH3COOH）=9：5，此时溶液pH=。弱酸Ka（25℃）CH3COOH1.8

3、×10-55Ka=c(CH3COOH)c(CH3COO-)·c(H+)【体验与迁移】【变式】在25℃时，将amol·L－1的醋酸溶液和bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含a、b的代数式表示CH3COOH的电离常数。10-7b/(a-b)【体验与迁移】Ka=c(CH3COOH)c(CH3COO-)·c(H+)H2AHA-A2-611PH由图计算25℃时H2A的Ka1和Ka2：；。计算反应HA-+H2OH2A+OH-的平衡常数。【拓展与提升】【例2】10-610-1110-8H2AHA-A2-N6x11PHM【变式一】：如图所示M点和N点纵

4、坐标的比值为。1011-XH2AHA-A2-611PH【变式二】：25℃时，NaHA的PH7＞H2BHB-B2-24PH【变式三】：等物质的量的Na2B和NaHB溶于水，所得溶液中的各离子浓度顺序由大到小的顺序为：c(Na＋)>c(B2－)>c(HB－)>c(H＋)>c(OH－)H2XHX-X2-611PH(H2A)35PH(H2B)【变式四】：Na2A溶液中逐滴滴加H2B溶液至过量。依次书写相关离子方程式:2A2－+H2B===B2－+2HA－2HA－+H2B===B2－+2H2AB2－+H2B===2HB－⑴下列条件改变可使上述反应的平衡常数K增大的是（）

5、A.通入CO2B.升高温度C.降低温度D.通入Ar【例3】一定温度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2发生如下反应：C(S)+CO2(g)2CO(g)△H＞0测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。B【内涵与表达】(2)相同温度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。开始反应时V正V逆（填＞、＜、﹦）。【例3】一定温度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2发生如下反应：C(S)+CO2(g)2CO(g)△H＞0测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。【定性与定量】QC＜KQC

6、＝KQC＞K则：某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若某时刻的浓度商（QC）为)B(c)A(c)D(c)C(cQCnmqp=反应处于平衡状态v正＝v逆反应向正方向进行v正＞v逆反应向逆方向进行v正＜v逆【定性与定量】(2)相同温度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。开始反应时V正V逆（填＞、＜、﹦）。＞【例3】一定温度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2发生如下反应：C(S)+CO2(g)2CO(g)△H＞0测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。【定性与定量】练1：25

7、℃时，将amolNH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为__mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5)a/180b【巩固与提升】练2：已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图象表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法中正确的是()已知：CH3COOHKa＝1.8×10－5HClOKa＝3.0×10－8H2CO3Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11图象中a、c两点处的溶液中c(R－)／c(HR)·c(OH－)相等(HR代表CH3COOH或

8、HClO)B.图象中a点酸的总浓度等于