届高考考前化学最后一讲课件：4-高考考前化学冲刺提炼教学教材.ppt

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1、届高考考前化学最后一讲课件：4-高考考前化学冲刺提炼1.回归基础，回归课本，熟练基本的化学方程式、物质性质和化学原理。2.归纳整理，归纳高考的常考题型，以及常考题的解题思路、解题方法和答题规范。备考要点3.每天做适量的题，限时训练，保持做题的感觉和节奏。考场技巧1.心态要好，全卷目标是可以自定（根据自己情况）而不一定是100分。2.审题要仔细，要冷静，答题要准确、规范，力争把该拿的每一分都拿下来。3.重视选择题，仔细分析每个选项。4.做大题要回归对于常考核心知识建立的解题程序。5.审查归纳的书写易错点

2、，保证书写规范。考点提炼★化学实验题1.物质检验题解题思路：明确（经过预处理后）要检验的物质或离子→除了要检验的物质或离子外，还存在哪些离子（可能存在干扰）→结合题目所提供的试剂，利用被检验物质的特征反应，挑选出用来检验的试剂，再次检验是否存在干扰→确定检验的顺序和步骤→用规范的表达书写实验步骤，书写实验现象、结论（注意与假设对应）。2.对于不常见物质的检验：注意审题，分析混合物成分，反复读题，从题干中找出待检测物质与干扰物性质的不同点，可以通过定性检测（颜色、沉淀的变化）或定量检测（反应温度、分解温

3、度、熔沸点）。考点提炼★化学实验题3.滴定法计算题思路：（1）明确测定的目的（待测物质是什么？百分含量？浓度？）。（2）找出待测物质和标准液之间的定量关系，根据标准液的物质的量计算待测物的物质的量。（3）注意滴定的量与样品的总量之间的关系（例如：配成100mL溶液，移取25.00mL进行滴定，计算出25.00mL中待测物质的物质的量后还应乘以4）。考点提炼★化学实验题相当于降低水的浓度，减慢反应速率，获得平稳的乙炔气流次氯酸钠做氧化剂，除去硫化氢、磷化氢等杂质氢氧化钠溶液除去酸性气体杂质球泡、搅拌都有

4、利于增大接触面积，使反应更加充分乙炔被氧化为草酸，浓硝酸被还原为二氧化氮，反应条件为：硝酸汞做催化剂，水浴加热安全瓶防止倒吸吸收尾气防止污染环境酸式滴定管酸性条件下，高锰酸钾被草酸还原为二价锰离子，生成的二价锰离子作催化剂，加快反应速率考点提炼★化学实验题双氧水、氯化钙和氨水低温条件下反应生成八水过氧化钙沉淀抽滤加快过滤速率为减少溶解损失，X为醇类、乙醚温度计控制反应温度球形冷凝管起冷凝回流作用恒压分液漏斗，平衡气压，便于液体顺利流下增大反应物接触面积，使反应更加充分过氧化钙与水和二氧化碳缓慢反应生成

5、氢氧化钙和氧气，起到供氧和杀菌的作用过氧化钙受热分解生成氧气和氧化钙，氧气难溶于水，可用量气装置测定量气时必须冷却到室温保证温度相同，两边液面相平，保证压强相同考点提炼★化学实验题考点提炼★化学实验题氯化铜溶液因水解显酸性，铝与溶液中氢离子和铜离子反应稀硫酸铜溶液不与铝反应，加入氯化钠反应，说明氯离子可以加快反应速率。加入氯化钠后，溶液中氯离子浓度应该与实验1相同增大硫酸铜溶液的浓度，铝能与溶液中氢离子和铜离子反应增大氯化铜溶液浓度，铝与溶液中氢离子和铜离子反应速率加快，实验现象表明，溶液变为棕褐色，

6、说明有溶于水的铜的化合物生成，有白色固体生成，说明有氯化亚铜生成A为铜，铜做负极放电生成亚铜离子，亚铜离子与氯化钠生成氯化亚铜沉淀氯化铜在正极放电生成氯化亚铜沉淀电流计指针偏转考点提炼★化学实验题氯化亚铜溶解在浓的氯化钠溶液中生成无色的络离子棕褐色的形成与铝离子有关棕褐色的形成与铜离子有关综上，铝与铜离子反应，与溶液中的阴离子种类和铜离子浓度大小有关，氯离子促进反应进行，硫酸根抑制反应进行；铜离子浓度小，置换出铜，铜离子浓度大，反应复杂考点提炼★化学反应原理题1.熟练掌握影响反应速率（正、逆反应速率分

7、别如何影响）、化学平衡的因素，分析问题时思考才有方向。2.审题：主要审清反应条件（如恒容、恒压、绝热容器等）；在影响速率和平衡因素中限定了哪些，可变化的是哪些；数据（单位是物质的量还是浓度？有无数量级？）；图像的横纵坐标（自变量、因变量）、起点、拐点、趋势、终点等。考点提炼★化学反应原理题3.常见考点（1）平衡计算题过程：注意三段式规范，初始数据不能错，列出表达式，带单位的数据代入，结果要考虑单位和有效数字。反应速率计算一定要注意初始数据正确（确定该时间段起点和终点浓度）、单位正确，要注意已知数据的物

8、质和所求物质是否一致，否则需要转化。（2）用平衡原理解释的表达题：一定要有明显的三部曲（存在什么平衡？哪些条件影响c、T、P的变化？往哪个方向移动和移动的结果？）考点提炼★化学反应原理题（3）平衡常数应用：根据K与温度T的关系判断反应放热还是吸热，根据Q与K的关系判断平衡往哪个方向移动。（4）平衡图像题：审清图像中有哪些变量（其他不变），自变量和因变量的关系是什么？特别要注意图像的起点、斜率、拐点、平台、标注等要素。（5）电化学原理：各种电极方程式的书写