高考化学复习考前最后一讲试题

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1、高考化学复习考前最后一讲试题一、选择题1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③互为同素异形体　　　　　　　　　B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数修正液（Correction）使用方法：使用前摇匀修正液涂于修正处少许待完全干后书写注意事项：用完后请及时盖上帽严禁食用2．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是A．修正液是一种胶体，均一、透明B．修

2、正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃3．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是A．34S原子核内的中子数为16B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强4.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其

3、中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是A.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B.O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价C.O2（PtF6）中不存在共价键D.在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子5．下列说法或表示法正确的是A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C（石墨）—→C（金刚石）；△H=+119kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在

4、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+285.8kJ/mol6.下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是A.由极性键形成的分子不一定是极性分子B.水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C.石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低D.分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键7．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C．结合质子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-D．分散系

5、中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液8.下列实验操作正确的是A．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，须用小火缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，防止晶体飞溅C．为检验酸性溶液中的Cl-和SO，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中，然后加水稀释9．已知1个白磷分子由4个磷原子构成，白磷分子呈正四面体结构，4个磷原子位于正四面体的4个顶点。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2m

6、ol甲基中含有14NA个电子B．在标准状况下相同体积的C18O和16NO气体中含有相同的中子数C．124g白磷中含有P—P键的数目是6NAD．100℃时的纯水的pH=6，此时1mL纯水含有10－9NA个OH－10.常温下，在指定环境中，下列各组离子能够大量共存的是A.pH=1的溶液中;Na+、K+、SO、MnOB.pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SOC.pH=0的溶液中Na+、K+、NO、ClO-D.pH＞12的溶液中：Na+、K+、SO、AlO11．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的

7、最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是A.原子半径：丙＞乙＞甲＞丁B.气态氢化物的稳定性：甲＞丙C．最高氧化物水化物的酸性：丁＞甲D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质12．可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)从正方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（）A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1B．平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了。C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了D．