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时间:2020-11-09
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1、专题四-水和常见的溶液.【知识网络】【考点聚焦】【考点1水的组成、净化】例1.水是一种重要的物质,在实验室和日常生活中有着十分重要的作用.请根据下列提示简要回答相关问题:(1)根据如图回答下列问题.试管a中的气体的化学式是______,试管b中气体的检验方法是___________;电解水的化学方程式为___________;(2)净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用.例如茶杯内的纱网,可将茶叶与茶水分离,便于饮用,该设计利用的化学原理是__________。自制净水器中常加入______,用于除去水中
2、的异味和色素.(3)硬水会给生产和生活带来许多不便,生活中可用__的方法降低它的硬度;(4)农业和园林浇灌植物时,将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是_______;【点拨】:(1)电解水实验的现象是电极上出现气泡,正极上产生气体体积与负极气体体积比为1:2,正极产生的氧气能使带火星的木条复燃,负极产生的气体能够燃烧,并发出淡蓝色火焰,是氢气;电解水的实验结论是说明水是由氢元素和氧元素组成;(2))茶杯内的纱网,可将茶叶与茶水分离,这类似于过滤能除去不溶性的杂质;能除去水中的异味和色素的物质必须具有吸附性,常用
3、的是活性炭,因为活性炭的吸附能力很强(3)生活中通过煮沸的方法降低水的硬度;(4)农业和园林浇灌植物时,将大水漫灌改为喷灌、滴灌,可减小农业用水量,主要是为了节约用水。【考点聚焦】【考点2 溶液的概念】【点拨】:解答本题关键是要熟悉溶液是均一稳定的混合物,知道饱和溶液的定义,物质溶于水的过程.(1)溶液可以有颜色,例如硫酸铜溶液是蓝色;(2)溶液具有均一性,溶液中各部分性质相同;(3)饱和溶液只是对于某一溶质来说的,可以溶解其它溶质;(4)根据物质溶于水时有两个过程:构成物质的微粒向水中扩散过程和与水分
4、子结合成水合分子或水合离子的过程。例2.下列关于溶液的叙述正确的是( )A.溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体B.溶液中各部分性质相同C.某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程【考点聚焦】【考点3 饱和溶液和不饱和溶液】【点拨】:(1)对于同种溶质且处于同温度时,饱和溶液的溶质质量分数才比不饱和溶液的大;(2)溶液有晶体析出,说明溶质无法继续溶解,这种溶液一定仍是饱和溶液;(3)有些溶解度随温度升高而减小的物质,如氢氧化钙,升温后仍是饱和溶液,且
5、底部出现晶体;(4)在某温度下,饱和溶液加入溶剂,会变成不饱和溶液。例3.下列有关饱和溶液的说法中,正确的是()A.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D.一定温度下,向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液,【考点聚焦】【考点4 溶解度的概念】例4.下列关于溶液的说法中,正确的是( )A.泥水中,泥是溶质,水是溶剂B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C.配制溶液时,搅拌可以增大固体物质的溶解度D.60℃时
6、硝酸钾的溶解度为110g,则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21【点拨】:本题考查了有关溶液的定义,溶解过程中能量的变化及溶解度的含义。(1)泥水不是溶液,是悬浊液,没有溶质和溶剂;(2)物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化,如固体氢氧化钠溶解会放热,硝酸铵晶体溶解会吸热等;(3)搅拌可以增大固体物质的溶解速率,但不能增大物质的溶解度;(4)60℃时硝酸钾的溶解度为110g,是指在60℃时,100g水中最多可溶解110g硝酸钾,溶质质量为:110g,溶剂质量为100g,溶质与溶剂的质量比为
7、11:10。【考点聚焦】【考点5 溶解度曲线及其应用】【点拨】:根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况,可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小,可以判断某温度下物质的溶解度。(1)由a物质的溶解度曲线可知,在t1℃时,a的溶解度是20g.由溶解度的涵义可知,60ga的饱和溶液中含有溶剂50g;(2)由a、b两种物质的溶解度曲线可知,在t2℃时,a、b两种物质的溶解度曲线交与一点,t2℃时,a、b两物质的溶解度是相同,a、b的饱和溶液中溶质质量分数相等;(3)由a、b两种物质的溶解
8、度曲线可知,a物质的溶解度随温度的升高而增大,b物质的溶解度随温度的升高而增大幅度不大.所以,若a中混有少量的b,可用降温结晶法提纯a;(4)由c种物质的溶解度曲线可知,c物质的溶解度随温度的升高而降低,升高温度c的饱和溶液还是饱和溶液。例5.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线.由图示判断下列说法中不正确的是()A.t1℃时,60ga的饱和溶液中含有溶剂50gB.t2℃时,a、b两物质的饱和溶液中溶质质量分数相
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