水与常见的溶液.ppt

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1、水与常见的溶液、自然界中的水[考点1]水的组成水是由、两种元素组成的，两种元素的质量比为；每个水分子是由2个和1个构成。水是一种、、。（填物质种类）▲思考题：怎么证明水是由氢、氧两种元素组成的？[考点2]水的性质物理性质：纯净的水是色味的体▲注意：通常说水、纯净水、蒸馏水都是指纯净的水。化学性质：（1）水通电会发生。反应方程式为。（2）水能与部分反应。反应方程式为、。[考点3]水的电解实验水通电正极产生的气体能使带火星的木条，证明是；负极产生的气体点燃能，并产生火焰，证明是。他们的体积比是，质量比是。水电解时，常加入少量硫酸或氢氧化钠溶液是为了水的导电性。▲思考题：

2、1、电解水时，产生的氢气和氧气的体积比大于2:1，请分析可能的原因？2、电解水的实验说明了，化学变化的过程和本质是什么？3、（请大家翻开课本上册113页）从水电解的微观示意图中，能得到什么信息？[考点4]水的净化（1）净化水的主要方法有：、、（2）自来水净化的主要流程：、、、、。硬水和软水含较多可溶性钙、镁化合物的（即钙离子、镁离子）水是；不含或含较少钙离子、镁离子的水是。区分硬水和软水可用。硬水软化：工业上可用或；生活中可用的方法。[考点5]保护水资源（1）水污染的原因：工业。农业。生活。（2）污染的危害：。（3）保护税资源：（防治水污染、节水）

3、怎样防治水污染：（要懂得讲一两点，生活中怎样防治水污染）怎样节约用水：（要懂得讲一两点，生活中怎样节约用水）二、溶液[考点1]溶液溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成、的混合物。溶液的特征是、。▲思考题：均一、稳定是指什么？从10mL10%的某溶液中，取出5mL，则剩余溶液的溶质质量分数是多少？2.组成：溶液是由和组成的。被溶解的物质是，溶解其它物质的物质是。3.物质溶解时常伴随着吸热和放热现象。通常可溶性的酸、碱溶于水温度，铵盐溶于水温度，氯化钠、蔗糖溶于水时温度。4.乳化剂和乳化作用：洗涤剂通常是乳化剂如---洗发水、洗洁精等。乳化剂所起的作用

4、叫。▲注意：溶质可以是、和。溶剂通常是，水通常是，汽油、酒精是常见的溶剂。当两种不同液体相溶解时，量多的是，量少的是。溶液质量是指已被溶解的质量和质量之和。溶液是透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；透明的液体不一定是溶液，如：水是透明的却不是溶液。④物质间只有相互溶解的才能形成溶液。如植物油和水、碳酸钙和水就不能形成溶液。[考点2]饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定下，一定量里，再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的；还能再溶解某溶质的溶液，叫做该溶质的。（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化溶解度随温度升高而增大的物质（如）饱和溶液不饱和溶液（请在

5、横线上填上相互转化的条件)溶解度随温度升高而减小的物质（如：、等。）饱和溶液不饱和溶液▲注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。如20℃100g水溶解180gNH4NO3未饱和，却是；溶解0.17gCa(OH)2达到饱和，却是。同一温度下，向饱和溶液中增加溶质和减少溶剂均不会改变溶液的溶质质量分数。如：向20℃100g溶质质量分数为20%的某饱和溶液中，加入10g该溶质或蒸发10g水，该溶液中溶质的质量分数是多少？[考点3]固体的溶解度（1）概念：一定温度下，某固体物质在溶剂里，溶解达到时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。▲思考

6、题：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g表示什么？该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是多少？（2）影响固体溶解度的因素：内因是溶质和溶剂的；外因是。▲注意：固体溶解度一般是指在水中的溶解度。大部分的固体溶解度是随着温度的升高而增大；少部分是随着温度升高而减小。如-熟石灰。[考点4]溶解度曲线（1）含义：表示某温度下的溶解度及溶解度随温度的变化情况。不同曲线的交叉点表示该温度下，这些物质的溶解度相同。（2）规律：大部分固体的溶解度是随着温度的升高而，少部分固体物质的溶解度受温度变化影响，如NaCl；极少数固体物质的溶解度是随着温度的升高而，如Ca（OH)2

7、。气体的溶解度是随着温度的升高而；压强的增大而。▲注意：要懂得观看溶解度曲线，并从曲线中得到信息。能从曲线中得到某物质的饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。能从曲线中得到两种可溶性物质的分离方法。