水与常见溶液的导学案.doc

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1、个人收集整理勿做商业用途中考专题复习二：水与常见的溶液一、目标与策略:★明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件,要做到心中有数!【考点目标】：1、认识水的保护、净化、组成及性质；知道硬水与软水的区别及硬水软化的方法。2、认识溶液、饱和溶液、不饱和溶液等概念；知道乳化、结晶及溶解时温度变化的现象。３、认识溶解度的含义及固体溶解度曲线的一些应用。4、掌握简单的有关溶液中溶质质量分数的计算。【复习策略】：本专题的复习重在理解、记忆和练习。对于基本的概念比如：溶液、饱和溶液等以及水的组成、性质等要在理解的基础上记住。对于有关计算,要多练习，并归纳类型，举一反

2、三,更好的掌握知识。二、复习与应用:“凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。我们要在预习的基础上,认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。【知识导图】通过知识导图，先对本专题知识有一个总体认识。(一）水（二）溶液【知识要点梳理】认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习。知识点一:水知识板块1、保护水的途径是节约　(例子)和防止　　　　（方法)。２、水污染的途径有：　污染(如三“废”排放）、　　污染(不合理使用农药、化肥)和　　　污染(如使用含磷洗衣粉)。3、水净化的方法有:　　　、　

3、　　　、　　和　　;　净化程度最高，能软化硬水。4、区别硬水和软水可用　　，软化硬水的常用方法是。个人收集整理勿做商业用途5、通电分解水（电解水)的化学方程式是　　　　　　，这个实验说明水是由　元素和元素组成的化合物（相对分子质量最小的氧化物）；化学反应中，分子可分,原子不可分。知识点二:溶液知识板块1、溶液的特征有　性和　　性(会判断溶液）,由　　　和　组成，是　　物。溶质可以是　　、　　、　体；液液互溶时，有水，　是溶剂;无水，　　　　是溶剂;水是最重要的溶剂,　　、　　等也是常见的溶剂;溶液以　名称命名（会判断溶质和溶剂）。溶液不一定是液体,也不一定是无色的

4、;知道洗涤剂的乳化现象和物质的溶解时伴随着热量的变化:放热的有氢氧化钠、浓硫酸；吸热的有硝酸铵、硝酸钾。2、溶液是否饱和只有指明“”、“　　　”、“　”才有意义。饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化：(１)一般规律：(适用于绝大多数固体物质)饱和溶液　　　　　　　不饱和溶液（2）特殊规律:（适用于氢氧化钙)饱和溶液　　　　不饱和溶液3、溶解度：（1）固体溶解度：①含义：某温度下，克溶剂(水)最多能溶解　　　　的质量;②固体溶解度的大小与溶质和溶剂的　有关,与溶质和溶剂　　无关。不同物质在同一溶剂中的溶解能力　　，同一物质在不同溶剂中的溶解能力。影响固体溶解度

5、的外因只有　　,与是否搅拌、振荡无关；③固体溶解度曲线：会查某温度下物质的溶解度或比较同温度下不同物质的溶解度大小,会分析溶解度受温度影响(大多数固体物质的溶解度随温度的升高而,如KN03；少数固体物质的溶解度受温度的影响而　　，如NaＣｌ;极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而　　，如Cａ(OＨ)2),溶质、溶剂、溶液的变化,结晶情况，溶质质量分数的变化及计算等）。（2)气体溶解度的影响因素有①是温度（气体溶解度随温度升高而减少)，例子:鱼夏天“浮头”、加热水冒气泡；②是压强（气体溶解度随压强增大而增大),例子：打汽水瓶盖冒气泡。4、溶质质量分数的简单计算:(计

6、算时要分清:溶液、溶质、溶剂、溶质质量分数，任已知两个量即可求其他量）。溶液质量＝　　　+　　　　　　5、溶液的配制:（１）所需仪器：天平、量筒、烧玻棒、药匙、滴管；（2)操作步骤是计算→称量、量取→溶解→装瓶与贴标签。【对接中考之基础训练】认真分析、解答下列习题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧,然后完成举一反三。1、(20１1年广东）请用下列物质的序号填空：①一氧化碳；②生石灰；③明矾；④肥皂水可用于区别软、硬水的是___＿_＿＿＿_;能把混浊的河水变澄清的是_____＿___＿_。２、(２０1２年广东）下面关于水电解实验的叙述正确的是(）Ａ.实验说明水是由

7、氢、氧两种元素组成的B．实验说明水是由氢气和氧气组成的C．水电解的化学方程式：2Ｈ2O=2Ｈ２↑＋　Ｏ2↑D.若a试管气体为5ｍL，则b试管气体为１0ｍL个人收集整理勿做商业用途３、(2０13年广东）化学使生活更美好,下列做法不可行的是（）A.用活性炭检验软、硬水　　B．用食醋除铁锈C.用小苏打片治疗胃酸过多　D.用生石灰作食品干燥剂4、(2013年广东）右下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是(　　)A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同Ｃ.水、汽油、酒精都可以作溶剂D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物5、（201

8、3年广东）