七原电池--金属的腐蚀和防护学习资料.ppt

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1、七原电池--金属的腐蚀和防护析氢腐蚀：钢铁表面水膜及其溶解的二氧化碳形成酸性电解质,它和钢铁中的铁、碳形成无数微电池负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2吸氧腐蚀：空气中的氧溶解在钢铁表面的水膜里发生原电池反应负极：Fe-2e-=Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-例：（03春）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是D、Fe－3e-＝Fe3＋A、4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓B、2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓C、2H2O

2、＋O2＋4e-＝４OH－D5、金属防护：杜绝金属发生氧化反应的可能，可采用覆盖保护层，改变金属内部结构，运用电化学方法等。6、原电池反应中溶液的PH值变化（1）析氢原电池：溶液中氢离子的浓度减小,PH值增大（2）吸氧原电池：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－[OH-]增大，PH值增大书写电池总反应式和电极反应式的方法：首先使两个电极反应是得失电子数相等，再将两式相加，消去相同的化学式即得电池总反应式。（2）根据给出的电池总反应式，写电极反应式。（1）根据给出的两个反应式，写电池总反应式。根据电池总反应解题要点：以电极反应

3、的本质分析：发生氧化反应的一极是负极，发生还原反应的一极是正极。分析元素的价态变化确定正负电极根据电解质溶液的酸碱性，用H+或OH-或水或其它离子的形式配平，同时还要注意生成物的存在形式。（或者根据生成物的存在形式确定电解质溶液的酸碱性。）例：阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是（）A、此电池工作时能见到蓝色火焰B、H2是正极，O2是负极C、电池工作时溶液PH值不断增大D、电极反应为：负极：2H2+4OH--4e

4、-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH--D（3）银锌电池：Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag负极，Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2PH值减小正极，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-PH值增大例：电子计算机所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，其电池总反应为:Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag，下列叙述正确的是()A、电流由锌经外电路流向氧化银B、锌是阴极，氧化银是阳极C、锌是负极，氧化银是正极D、工作时，负极是区溶液PH值减小，正极P

5、H值增大E、溶液中OH—向正极移动,K+、H+向负极移动CD(4)铅蓄电池：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O负极的电极反应式：Pb+SO42---2e-=PbSO4PH值不变正极的电极反应式：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPH值增大例：实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制Cl2，已知电池总反应为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是:()A0.025molB0.050molC0.10

6、molD0.20molC(5)铁镍蓄电池：Fe+NiO2+2H20Fe(OH)2+NiOH)2负极的电极反应式:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2PH值减小正极的电极反应式:NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-PH值增大(6)镉-镍可充电电池：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2负极的电极反应式:Cd-2e-+2OH-=CdOH)27.原电池原理的应用(1)通过原电池的正负极可以比较两种金属还原性的强弱例：有A、B两种金属，分别与盐酸反应，产正极的电极反应式:2NiO(O

7、H)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-生H2的速度相近，试设计一个实验证明A、B两种金属的活动性。将A,B两种金属用导线连接,插入稀盐酸中,形成原电池,若A极溶解或B极上有气泡,则A为负极,A比B活泼.（2）比较反应速度例1：试分析粗锌与稀硫酸反应比用纯锌反应速度快的原因？例2：Cu放入稀H2SO4中不溶解，再加入Ag2SO4或NaNO3，均见溶液变蓝。其原因是什么？解：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,Ag附在Cu上形成Cu-Ag原电池，溶液变蓝；加入NaNO3则溶液中有HNO3;3Cu+8HNO3=3C

8、u(NO3)2+2NO+4H2O故Cu片也溶解，溶液仍呈蓝色。(3)比较金属腐蚀的快慢在电解质溶液中相互接触的两种金属,负极金属被腐蚀,若两种金属活性差越大,那么负极腐蚀越快;电解原理引起的腐蚀﹥原电池引起的腐蚀﹥化学腐蚀﹥有防腐措施的腐蚀(4)防护金属例1、(98上海)以下现象与电化腐蚀无关的是DA、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不