金属的腐蚀和防护.ppt

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1、选修1《化学与生活》第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护金属的腐蚀在生活中非常普遍钢铁生锈铜器生锈铜器表面生成铜绿腐蚀不仅使金属的外形、色泽有了明显变化，而且机械性能等方面都发生了巨大变化大桥发生坍塌造成6人死亡。美国明尼苏达州跨越密西西比河的大桥钢铁生锈造成大桥断裂！四川省宜宾市城区的南门大桥●全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈。●全球每年钢铁腐蚀的经济损失约10000亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的六倍。●每年约有30%的钢铁因腐蚀而报废。●每年大约三分之一的设备因局部腐蚀而停工。资料卡片：金属腐蚀的危害直接经济损失：损害设备及

2、构件。间接经济损失：设备停产、腐蚀泄露。1、巨大的经济损失大量优质原料泄露大量的金属需要回收冶炼2、资源和能源的严重浪费3、引发灾难事故，威胁生命安全4、污染人类生存环境1、金属的腐蚀：金属阳离子失e-反应金属原子金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。一、金属的腐蚀（2）本质：（1）定义：氧化Fe==-2e-Fe2+（3）分类化学腐蚀电化学腐蚀根据与金属接触的介质和发生腐蚀的化学原理不同一、金属的腐蚀2、化学腐蚀：金属跟接触到的物质（如O2、CI2、SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。例如：铁与氯气直接反应而被腐蚀家用的铁

3、锅越用越薄家用燃气灶放在南极已差不多90年食品罐头一般情况下，温度的升高会加快化学反应速率。因此，温度对化学腐蚀的影响较明显。3、电化学腐蚀不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。回顾：1、什么是原电池？2、原电池的工作原理是什么？3、构成原电池的条件有哪些？一、金属的腐蚀把化学能转化为电能的装置。2、原电池的工作原理：负极正极负极：___失去电子，被_____负极反应:正极：___得到电子，被_____负极反应:总反应：Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑Zn+2H+=

4、Zn2++H2↑Zn氧化H+还原复习与巩固：原电池1、原电池：1、活泼性不同的两个电极（活泼性不同的金属或金属和非金属）2、电解质溶液（酸、碱、盐）3、形成闭合回路3、原电池的构成条件:复习与巩固：原电池电解质溶液G较活泼金属（–）氧化反应较不活泼金属（或非金属导体）（+）还原反应e-两极一液成回路氧化还原是核心构成原电池的条件：1、两个活泼性不同的电极2、电解质溶液3、形成闭合回路1、铁生锈的变化属于（）A、缓慢氧化B、置换反应C、物理变化D、以上都不对2、化学腐蚀与电化腐蚀的相同点是（）A、金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程

5、B、金属与氧化剂直接反应C、发生原电池反应D、无电流AA牛刀小试4、下列装置中能构成原电池的是稀硫酸A碳铁G铜锌稀硫酸CG锌锌稀硫酸BG铜锌酒精DC3、右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是A、锌片逐渐溶解B、烧杯中溶液逐渐呈蓝色C、电子由铜片通过导线流向锌片D、该装置能够将电能转化为化学能A更上层楼FeCH2SO4溶液负极(片):正极(片):FeCuFe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑总反应：5、以下装置能否形成原电池?构成原电池的条件：1、两个活泼性不同的电极2、电解质溶液3、形成闭合回路氧化反应还原反应这

6、实质上就是一种钢铁腐蚀的现象钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀主要属于那种类型的金属腐蚀？这种腐蚀的主要化学原理是什么？思考探究：