金属的腐蚀和防护ppt课件 (2).ppt

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1、金属的腐蚀和防护1是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理也不同，一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。一、金属的腐蚀21、化学腐蚀金属跟接触到的物质（如O2、Cl2、SO2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。一般情况下，温度的升高会加快化学反应速率。因此，温度对化学腐蚀的影响较明显。32、电化学腐蚀不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。4钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+正极（C）

2、：①水膜酸性较强2H++2e-=H2②水膜酸性很弱或呈中性2H2O+O2+4e-=4OH-电解质溶液钢铁其中铁作负极,碳作正极5化学腐蚀和电化学腐蚀都是铁等金属原子失去电子变成阳离子的过程。也就是说,金属在腐蚀过程中,发生了氧化还原反应。3金属腐蚀的本质6影响金属腐蚀的因素：1、金属的本性：金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。2、介质：遇潮湿空气、腐蚀性气体、电解质溶液，容易被腐蚀7二、金属的防护方法1、在金属表面覆盖保护层：油、油漆、塑料、搪瓷、镀一层金属2、改变金属的内部组织结构：如制成合金

3、3、电化学保护法（1）牺牲阳极的阴极保护法（原电池原理）(例：轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块)81，前者不需要外加电源，后者需要外加直流电源；2，前者用活泼材料阳极，后者用惰性材料阳极；3，前者消耗阳极材料，后者消耗电能；4，一般认为后者效果好于前者，设备相对复杂，需要定期维护保养。9金属腐蚀快慢规律小结（3）防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一定防腐措施保护＞无防腐措施(1)在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀(2)同一金属在不同介质中腐蚀由快到慢顺序

4、：强电解质＞弱电解质＞非电解质10此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！