原电池金属腐蚀和防护

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1、原电池一、原电池原理二、金属的腐蚀和防护三、化学电源一、原电池原理１.电流是如何产生的?2.铜片上为什么有气泡?锌片(-):Zn－2e-＝Zn2＋铜片(+):2H++2e-=H2↑定义:把化学能转变为电能的装置。实验分析：１.形成原电池的条件:2.原电池的电极名称、电极反应、电极判断负极：电子流出的一极，发生氧化反应，较活泼的一极正极：电子流入的一极，发生还原反应，较不活泼的一极锌片(-):2Zn－2e-＝Zn2＋铜片(+):2H++2e-=H2↑总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑电子流动方向：负极--外电路--正极.电流方向:反问题探究:盐桥的作用是什么？材料：琼脂+饱和氯化钾

2、溶液或饱和硝酸铵溶液作用:可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。3.标准原电池:问题探究:3.标准原电池:问题探究:负极：正极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu负极：正极：总反应：Fe－2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑FeSO4原电池原理的运用:5.制作化学电池。许多有实际应用的化学电池，都是原电池原理的应用。4.金属的腐蚀和防护3.判断金属腐蚀的

3、快慢2.比较金属活动性大小例如：实验室Zn与稀硫酸反应制H2，用粗锌更快；或者在反应液中滴加少量的CuSO4溶液。1.提高反应速率①电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀②同种金属，在强电解质溶液中比在弱电解质溶液中腐蚀的快1.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)练习1:(∨)正极：负极：总反应：Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4⑥④(×)(∨)负极：正极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝C

4、uZn+Cu2+＝Zn2++Cu或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu⑤(×)（a）构成原电池，铜是正极，锌为负极。（b）H+向铜片移动，并在铜片上发生氧化反应（c）H+向锌片移动（d）电子由铜片沿导线流向锌片CuZn稀硫酸2、观察右图,下列有关叙述正确的（　）。A练习1:3.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是4.试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池⑴Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⑵2Fe3++Fe=3Fe2+(D)(Zn∣AgNO3∣C)(Fe∣Fe2(SO4)3∣

5、C)A.铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；练习1:5.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）（A）（B）（C）（D）正极ZnCuCuCu负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4HClCuCl2D练习1:6.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为_________________。a＞c＞d＞b作

6、为负极的金属较正极金属活泼，电子流动方向由负极流向正极，电流方向与电子流向相反。故可作出以下判断：a＞c＞d＞b。练习2:7.(高考海南化学卷，原电池)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为_________________X电极上发生的电极反应为__________________；(3)外电路中的电子是从_______电极流向_______

7、_电极。铜(或Cu)AgNO3溶液正Ag＋＋e-=AgCu-2e-=Cu2＋负(Cu)正(Ag)练习2:8.判断右边原电池的两极，并写出电极反应式。A浓HNO3溶液负极：Cu-2e-=Cu2+正极：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O－＋CuFe＋稀硫酸溶液NaOH溶液稀硫酸负极:Mg-2e-==Mg2+正极：2H++2e-==H2↑NaOH溶负极：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-2Al+2OH-+2