专题1.3《金属腐蚀和防护》教学设计

《专题1.3《金属腐蚀和防护》教学设计》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、专题1.3《金属的腐蚀与防护》教学设计一、教学内容：化学选修四——《化学反应原理》专题1.3《金属的腐蚀与防护》二、教材分析：在选修4前，我们已学习过必修1，对金属的腐蚀与防护有一定的认识，但在必修1中没有归纳出析氢腐蚀和吸氧腐蚀，金属的防护中也没有阴极保护法，故本节内容的重点难点也在于此。在知识储备上高二学生在前面几节已掌握原电池和电解池的基本原理知识；在能力水平上具备一定的实验设计能力、实验操作能力、比较归纳能力。而且本节内容紧密联系实际，学生学习兴趣浓厚，具备了主动探究的原动力。存在的问题是学生对知识的学习只注重表面现象，缺少生活经验，缺乏一定的综合思维能力。三、教学目标：知

2、识与技能目标：1.了解化学腐蚀及电化学腐蚀的含义，理解电化学腐蚀发生的条件；了解吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别；2.了解常见的防止金属腐蚀的方法，并能解释其中的原因。过程与方法目标：运用原电池原理，分析电化学腐蚀的条件，学会区分条件不同，应用的原理不同的分析方法，在腐蚀的基础上理解金属防护。情感态度价值观目标：通过学习认识到化学是为生产服务的，在日常生活中处处可以见到化学，激发学生的学习兴趣，提高学习效果。四、教学重、难点：重点：金属腐蚀的原因，金属防护的方法难点：吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别五、教学过程：【自主梳理】学点1金属的腐蚀〖自主探究〗：[阅读教材P23]一、金属腐蚀的概念.1.定

3、义：2.金属腐蚀的本质：二、金属腐蚀的类型1.化学腐蚀：2.电化学腐蚀：〖科学探究〗为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？〖继续探究实验〗P23-24[活动与探究]，回答有关问题：①铁粉中加入炭粉有何作用？两装置中均能形成原电池吗？②两装置中的实验现象有何不同？产生的现象说明什么问题？实验编号ab所用电解质NaClCH3COOH主要实验现象 铁钉生锈长导管液面上升 铁钉生锈长导管内液面下降原因分析  腐蚀类型  形成条件  电极反应式正极  负极 电池总反应  溶液中反应(铁锈的生成) 出现的频率  小结：钢铁的腐蚀（1）吸氧腐蚀：正极：负极：总反应：后续反

4、应：（2）析氢腐蚀：正极：负极：提问：“潮湿的环境”和“没洗干净的铁锅”表明钢铁腐蚀需要怎样条件呢？学点2金属腐蚀的防护1.。如：不锈钢。2.加保护层3.电化学保护法：牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法依据构成原理应用【典题精析】〖例1〗以下现象与电化学腐蚀无关的是()A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗〖变式题1〗铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0．01mol／L的食盐溶液中，可能发生的反应是()A．碳棒上放出氯气B．碳棒附近产生OH—C．碳棒上放出氧气D．铁钉被氧化

5、〖例2〗下列关于金属的保护方法的说法正确的是()A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，若搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．白铁(镀锌铁)镀层破损后铁皮的腐蚀速率很慢C．轮船的船壳吃水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法〖变式题2〗为防止水闸门被腐蚀，可采取的措施是()A．与低电压交流电源相接B．与锌板相接C．与直流电源的负极相接D．与石墨相接〖例3〗在一容器中放人海水，几种铁制品在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是()①铁②镀锡的铁③镀锌的铁④镀铜的铁A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>

6、①D．③>②>④>①〖变式题3〗为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是()A．实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降B．实验结束时，装置甲一定比装置乙左侧的液面高C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀【基础巩固】1．以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁)容易生锈C．铁制器材附有铜配件，在接触处易生铁锈D．银质奖章久置后表面变暗2．下列说法

7、正确的是()A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化3．下图的容器中盛放海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序为()A．④②③①⑤B．②④⑤①③C．④①⑤②③D．②③④⑤①4．钢铁发生析氢腐蚀时，负极上发生的电极反应是()A．Fe一2e一=Fe2+B．4OH一一4e一=2H2