金属腐蚀与防护教学设计

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1、第四节金属的电化学腐蚀与防护教学设计兴文二中曾学高一、教学目标1．知识与技能目标(1)知道金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。(2)能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害。(3)掌握化学腐蚀与电化学腐蚀的比较。2．过程与方法目标(1)学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价。(2)从实验探究过程中提高对实验现象的观察能力和分析能力。(3)培养学生自主学习的能力。3．情感态度与价值观目标(1)通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容,增强学生学习兴趣。(2)通过课堂探究活动,发展学生的探究能力,学会与人合作与交流,共同研究，探讨科学问题。二、教学重难点教学重点

2、：金属的电化学腐蚀与金属的电化学防护教学难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理三、学情分析及处理兴文中学学生学习基础差，学习能力不高，学习缺乏激情和积极性。为了摸清学生学习本节内容的困难，我已于昨晚和学生进行接触，而且对本节内容要涉及的知识进行巩固，按翻转课堂的要求让学生利用一节晚自习的时间进行自学，并要求学生以分组形式上交自学中存在的问题。四、教学方式确定教师了解学生存在问题，并进行基础弥补—→学生自学、讨论，汇总上交问题—→教师了解问题并针对性设计解决方案—→课堂解决问题—→课堂上巩固练习—→布置新课提前学习任务。五、实验准备实验4-3准备；科学探究准备。基础知识复习准备六、教学过程教学环节

3、教师活动学生活动设计意图环节一PPT资料展示：2008年汶川大地震的直接经济损失为8451亿元。阅读。获取直观印象。指示学生阅读课本84顶部内容，强调节器2%-4%。2008年中国GDP为30万亿元，3%就是9000亿元。阅读PPT，有所思：金属腐蚀确实很严重,金属腐蚀有很大的安全隐患。加强对文本的阅读，让学生增加对金属腐蚀严重性的直观感受。环节二提问：金属腐蚀有哪些类型？请阅读课本84页中部板书：一、金属腐蚀的分类1、定义：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。2、本质：M–ne-→Mn+（氧化反应）3、类型：化学腐蚀——直接反应电化学腐蚀——原电池反应学生阅读

4、课本84页中部，总结金属腐蚀的定义、本质和分类。学生回答，互且纠错。加强文本阅读，增强学生阅读归纳能力。归纳形成系统知识。拓展：化学腐蚀与电化学腐蚀的比较归纳（表格）环节三老师先做演示实验4－3，让大家猜猜结果是上升还是下降？讨论：如果在酸性溶液中，铁是发生什么类型的腐蚀？讨论；如果是中性或很弱酸性环境中，铁是发生什么类型的腐蚀？（强调：析氢与吸氧腐蚀的书写）板书：钢铁析氢腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2↑总反应式：Fe+2H+=Fe2++H2↑钢铁吸氧腐蚀负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总反应式：2Fe+O2+2H2O=2Fe

5、(OH)2Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3.nH2O(氧化/失水)学生分小组分析讨论，形成结论，大家分享。希望通过PPT引导学生理解电化学腐蚀中的析氢腐蚀和吸氧腐蚀。通过合作与分享学会书写析氢腐蚀与吸氧腐蚀的电极反应式。观察实验4－3实验现象。讨论。析氢会使环境中气体量增加，吸氧腐蚀会使环境中气体量减少。学生仔细观察。证明该装置中发生了吸氧腐蚀。让学生养成仔细观察的作风和能力。拓展：假如钢铁是放在碱性环境中，那么他们是发生哪种类型的腐蚀，电极反应式怎样书写？学生思考总结使学能力得以拓展，强化对电解质成分参与反应的电极反应式的书写。环节四老师提问：原电池中的负极金属、电解池中的阳极金

6、属是要被腐蚀的，那么我们可不可以巧妙的利用这些知识进行金属保护呢？观察PPT图示并分析归纳：板书：二、金属的电化学保护图示1——1.牺牲阳极的阴极保护法科学探究：演示实验1.先分析原理如果生成Fe2+则会有蓝色深深生成。3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝)否则没有。2.实验验证：铁在作正极时是不能生成Fe2+。图示2——2.外加电流的阴极保护法阅读课本86底3.金属防腐的方法归纳（1）直接隔离：如刷油漆、电镀等（2）改变内部结构：做成不锈钢等（3）巧妙利用电化学知识保护学生对照老师的提示进行思考从电化学角度创新地思考对金属的保护方法。观察实验现象，从实验现象中去寻

7、找本质。从图示中提取信息，归纳金属防护的方法——牺牲阳极的阴极保护法从图示中提取信息，归纳金属防护的方法——牺牲阳极的阴极保护法阅读归纳从已有知识，去思考解决问题的方法，从而用原电池和电解池的原理去理解牺牲阳极的阴极保护法和外加电源的阴极保护法。通过实验探寻问题的本质。环节五课堂练习：PPT归纳：影响金属腐蚀快慢的因素（1）金属的本性：金属活动性越强，越容易被腐蚀 （2）纯度：不纯，易形成原电池，发生电化学腐