原电池 金属的腐蚀和防护

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1、原电池金属的腐蚀和防护教学目标知识技能：掌握原电池的工作原理，通过实验能正确判断原电池的正负极。初步掌握形成原电池的基本条件，并能将理论联系实际。能力培养：通过实验不断总结、发现、归纳知识的要点，使学生的思维能力和创造能力都得到充分的锻炼。科学思想：应用辩证唯物主义的思维方法，抓住氧化还原反应是原电池工作原理的本质。由师生共同参与讨论发现问题，并通过实验不断体现出由实践→认识→再实践→再认识的认知过程。科学方法：实验、观察、科学抽象。重点、难点 原电池的形成条件及电极反应式；电子流和电流的运动方向。教学过程设计教师活动学生活动设计意图 【引言】大家知道，各种

2、形式的能量，在一定条件下是可以相互转变的。例如：通过电动机电能可以转变为机械能；……【提问】化学能和电能之间是否能相互转变？在怎样的条件下可以实现这种转变？举出各种能量相互转变的实例。思考问题。引导学生思考能量的特点。直接点出本节课的中心意图：化学能与电能的转变。指导学生边做实验边讨论。利用已学知识：分组实验1：（1）向试管中倒入5mL稀H2SO4Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑改进了实验操作过程后，亲自发现问题，并设法找出正确答案。【提问】（1）锌和稀H2SO4直接反应的实质是什么？（2）插入铜丝接触到锌粒后，为什么在铜丝上出气泡？（3）铜丝上的电子由

3、何处而来，出来的是什么气体？（组织学生讨论并回答问题），插入Cu丝观察现象并讨论。（2）取出Cu丝再放入一粒纯锌。（3）将Cu丝插入试管中并与Zn粒接触。思考、回答：锌与稀H2SO4发生氧化还原反应，锌失去的电子通过铜丝转移给溶液中的H+离子，因此在铜丝表面只能出氢气。通过一组实验使学生在原有知识的基础上又发现了新问题。培养学生积极思考问题的能力，并能用已学过的知识去解释一定问题。 教师活动学生活动设计意图 【过渡】因为Cu不与稀H2SO4发生反应，所以，Cu既不失电子也不会得电子。【设问】假设Zn板上的电子能流到Cu板上，根据带电微粒的定向移动就会产生电流

4、，我们可否设计一个实验，如何证明有电流产生？讨论并回答：用导线连接不同的两种金属，并同时将两金属置于稀H2SO4溶液中，在导线中间连接一个电流计，可以观察指针是否偏转，从此判断是否有电流产生。由物理学知识引导学生找出能形成电流的根本因素。【演示1】观察实验并思考三个问题：有这样一种装置，用导线连接锌板和铜板，并在其中连一个灯泡，将两板平行插入稀H2SO4溶液中，观察灯泡是否发亮？【提问】这种装置的反应与Zn和稀H2SO4直接反应又有什么不同？由这种装置能起到什么样的作用？（1）观察有什么现象发生？（2）说明什么问题？（3）证明什么问题？回答问题：灯泡发亮，说

5、明有电流产生，从而证明有电子流动，只能是Zn失去电子沿着导线定向流动到Cu板上。发现问题：Zn与稀H2SO4直接反应没有电流产生，而用导线连接Zn板和Cu板后，再与稀H2SO4反应则产生了电流。培养学生通过观察能抓住问题的本质，同时还要深入思考问题，不能只注意表面现象。进一步引导学生通过实验、观察、思考、总结，最后又回到由能量相互转化的角度去考虑这些问题，点出这节课的实质性问题，从而引出这节课的中心点。【板书】第六节原电池金属的腐蚀和防护一、原电池——把化学能转变成电能的装置。经过化学反应，可以将化学能转化成电能。逐步引导学生得出原电池的定义。根据原电池的组

6、成结构，请大家思考两个问题。思考问题：根据实验现象找出原电池反应的实质是什么？【画图】（1）Zn板和Cu板在工作中各发生什么反应？（2）如何判断电子流动方向和两金属的正负电极？讨论：根据金属活动性顺序，锌容易失去电子进入溶液，电子利用已学知识，让学生总结出 教师活动学生活动设计意图 小结：锌活泼失去电子被氧化，铜板上带电子而显负电，溶液中H+离子在铜板上获得电子被还原成氢气。根据物理学知识，电子流出一极为负极，电子流入一极为正极。则从锌板定向流动到铜板上，而电流的方向应该与此相反，从铜板到锌板。发现并总结规律：在原电池工作中，相对活泼金属为负极，相对不活泼金

7、属为正极。电子流动的方向以及正负电极的判断，使感性认识能够上升到理性认识。【展示】桌上的仪器、药品。【演示2】用导线连接电流计，分别夹住铜板、锌板，将它们同时插入盛有稀H2SO4的烧杯中，观察指针偏转方向。由学生上台前组装实验，大家观察电流计指针偏转方向。由实验来验证上述结论是否成立。回答：在学生讨论的基础上，再通过实验来验证所得结论的正确性。由正负极的判断推出两个电极反应式。用方程式表示两个电极的反应过程，即电极反应式。【板书】1．原电池的工作原理锌（负极）：Zn-2e=Zn2+（锌板溶解，发生氧化反应）铜（正极）：2H+＋2e=H2↑（铜板出气泡，发生还

8、原反应）【讲述】由以上分析可以看出电子流动的方向，那