鲁科版高中化学选修四第二章检测题.docx

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1、高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二章检测题一、选择题1.下列反应中，熵减小的是（　　）A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)2．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　　)A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成

2、nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，化学反应速率最快的是(　　)A．v(H2)＝0.2mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1D．v(H2)＝0.04mol·L－1·s－14．如图为化学反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0在一容积不变的密闭容器中反应的v－t图。下

3、列叙述不符合如图中所给信息的是(　　)A．t1时，缩小容器的体积B．t1时，向容器中通入一定量的NO气体C．t1时，改变外界单一条件是升高温度D．从t1开始到新的平衡建立的过程中，平衡向逆反应方向移动5．下列说法正确的是(　　)(1)增加水的量或升高温度，可以加快镁跟水的反应速率。(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率(3)对于反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率。(4)对反应3H2(g)＋N2

4、(g)2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快。(5)对于反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。A．(1)(2)B．(1)(2)(3)C．(1)(2)(3)(4)D．(5)6．某温度下，浓度都是1mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4mol·L－1，c(Y2)＝0.6mol·L－1，c(Z)＝0.4mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为(　　

5、)A．2X2＋3Y22X2Y3B．3X2＋2Y22X3Y2C．X2＋2Y22XY2D．2X2＋2Y22X2Y7．对反应SO3(g)SO2(g)＋O2(g)在不同压强(p1

6、3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－893.7kJ/molD．CO2(g)＋C(s)2CO(g)；ΔH＝＋174.741kJ/mol9．在体积为V的密闭容器中发生可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是(　　)A．T10B．增大压强，B的转化率减小C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化D．a＋b>c＋d10．将1mo

7、lCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达平衡时，有的CO转化为CO2。在相同条件下，将1molCO和2molH2O(g)充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体CO2的体积分数可能为(　　)A．22.2%B．28.2%C．33.3%D．37.8%11.一定条件下，建立平衡2NO2(g)　　　N2O4(g)，以下说法正确的是（）A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内

8、颜色变浅C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低12.密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g）＝zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是：（）A．x＋y＜z