高考化学一轮复习课时作业24专题七7.24化学反应速率和化学平衡苏教版.doc

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1、专题七7.24化学反应速率和化学平衡1．下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是(　　)A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。答案：B　解析：A是熵减的放热反应，C是熵减的放热反应，D是放热反应，只有B是熵增的吸热反

2、应。2．[2017·山东烟台模拟]随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10－59。下列说法正确的是(　　)A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD．570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳答案：A　解析：提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，

3、加快反应速率，A正确，B错误；由反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO或CO，C错误；570K时及时抽走CO2、N2，尾气净化效率更佳，但平衡常数不变，D错误。3．[2017·安徽合肥质检]在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是(　　)A．混合气体的压强　　B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量　　D.答案：B　解析：考查化学平衡的判定标志。恒温恒容密闭容器中NO2和N2O4的可逆反应，压强、平均相

4、对分子质量、浓度商不发生改变时说明可逆反应建立平衡，而密度不能判断。4．[2017·山东泰安模拟]Cl2合成有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)可实现氯的循环利用。如图是反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。当该反应达平衡时，下列叙述正确的是(　　)A．该反应平衡常数的表达式K＝B．及时分离出H2O，平衡正向移动，这是正反应速率逐渐增大的缘故C．若向恒容平衡体系内再加入1molO2，则达新平衡时，HCl的转化率增大D．随温度升高，该反应的平衡常数K值会变大答案：C　解析

5、：该反应平衡常数的表达式K＝，A项错误；分离出H2O，平衡会正向移动，原因是逆反应速率随c(H2O)的减小而减小，正反应速率大于逆反应速率，B项错误；向恒容平衡体系内再加入1molO2，平衡正向移动，使HCl的转化率增大，C项正确；由温度对HCl平衡转化率影响的曲线可知，该反应是放热反应，温度升高使平衡逆向移动，平衡常数K值会变小，D项错误。5．已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)　K1＝1×10－30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K2＝2×1081③2CO2(g)

6、2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92下列说法正确的是(　　)A．NO分解反应：NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常数为1×10－30B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大答案：C　解析：A项，NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常数为＝1015，错误；B项，H2和O2之间的反应需要点燃才能进行，错误；C项，常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O

7、2的平衡常数依次为1×1030、5×10－82、4×10－92，平衡常数越大，则反应进行的程度越大，正确；D项，反应②为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错误。6．[2017·清华附中模拟]80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)，获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/(mol·L－1)0.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是(　　)A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～4

8、0s内，v(N2O4)＝0.004mol·L－1·s－1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJD．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大答案：C　解析：该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，故A错误；20～