2018年高考化学一轮复习课时作业23专题七723化学反应速率和化学平衡苏教版

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1、课时作业23专题七7.23化学反应速率和化学平衡1.[2017-r东广州模拟]可逆反应：2N022N0+0,在固定体积的密闭容器屮反应，达到平衡状态的标志是()①单位时I'可内生成刀molO2的同时生成2刀molNO2；②单位时间内生成刀molO2的同时，生成2刀molNO；③用NQ、NO、02的物质的量浓度变化表示的反应速率Z比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥答案：A解析：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应

2、从平衡状态的两个重要特征上判断(1)y(正)=X逆)，(2)混合物中各组成成分的百分含量不变。①符合特征(1)；②表示的都是正反应方向；③说明了反应中各物质的转化量的关系；④"0?是红棕色气体，颜色不变时说明N0＜的浓度保持不变，符合特征(2)；⑤屮若是恒容条件，则Q始终不变；若恒压条件，则Q随反应而变；⑥也说明符合特征(2)。故①④⑥能说明是否达到平衡状态。2.[2017•四川绵阳一诊]一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：S02(g)+2C0(g)2CO2(g)+S(l)A从0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器屮1molSO2和/?molCO发

3、生反应，5min后达到平衡，生成2日molCO2。下列说法正确的是()A.反应前2min的平均速率r(S02)=0.lamol•L1•min-1B.当混合气体的物质的量不再改变吋，反应达到平衡状态C.平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D.平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，S02的转化率均增大答案：B解析：根据化学方程式可知，生成2日molCO2的同时，消耗©molS02,其浓度是0.5amol・「,所以反应前5min的平均速率r(S02)=0.5amol・L_1-?5min=0.lamol・L_1•min-1,故前2min的

4、平均速率大于0.amol•L_1•min-1,A不正确；根据方程式可知，该反应是反应前后气体的物质的量减小的可逆反应，因此当混合气体的物质的量不再改变时，可以说明反应达到平衡状态，B正确；S是液体，改变液体的质量，平衡不移动，C不正确；该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，S02的转化率降低，催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，D不正确。3.[2017•安徽怀宇中学模拟]某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，刀表示物质的量），下列判断正确的是

5、（）A.若T?>T,则正反应一定是放热反应B.达到平衡时，A?的转化率大小为b>a>cC.若£>久，达到平衡时b、d点的反应速率为灼〉兀D.在玉和/?（A2）不变时达到平衡，AB,的物质的量大小为c>b>a答案：D解析：若7i>7i,由图像可知，温度升高，生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，A错误；根据图像可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应來说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大，则达到平衡吋A2的转化率大小为a

6、，若温度T»T,达到平衡时b、d点的反应速率为冰兀，C错误；对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量，有利于平衡向正反应方向移动，使生成物的物质的塑增多，所以达到平衡时，AB,的物质的量大小为c>b>a,D正确。1.[2017•山西大学附中模拟]在10L密闭容器中，/、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图甲，C的百分含量与温度的关系如图乙。下列分析不正确的是（）A.0〜4min时，A的平均反应速率为0.02mol・L-1・min—'B.该反应的平衡常数表达式Q厂cA•cBC.由7；向玉变化时，正反应速率大于逆

7、反应速率B.该反应正反应是放热反应答案：A解析：根据题图甲知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其化学方程式中化学计量数之比，所以A、B和C的化学计量数之比=(2.4—1.6):(1.6-1.2):(0.4—0)=2：1：1,当反应达到兀吋，再升高温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)△*(),D正确；0〜4min时，A的平均反应速率＜，鳥；〒2.0叱1=0.0］讪・「.亦「，A错误；该反应的化学方10LX4min