2019-2020年高考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第24讲化学反应速率课时作业

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1、2019-2020年高考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第24讲化学反应速率课时作业1．(xx·北京高考卷)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)A．抗氧化剂　　　　　　　　B．调味剂C．着色剂D．增稠剂解析：食品中添加抗氧化剂，目的是减慢食品的变质速率，与反应速率有关，A选项正确；调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道，与反应速率无关，B选项不正确；着色剂又称食品色素，是以食品着色为主要目的，丰富和改善食品色泽的物质，与反应速率无关，C选项不正确；增稠剂在食品中主要是赋予食品所要求的流变特性，改变食品

2、的质构和外观，将液体、浆状食品形成特定形态，并使其稳定、均匀，提高食品质量，以使食品具有黏滑适口的感觉，与反应速率无关，D选项不正确。答案：A2.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由如图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl－的浓度。影响反应速率的因素是(　　)A．①④　　　　　　B．③④C．①②③D．②③解析：镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，是镁与H＋间的置换反应，与Cl－无关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解

3、，镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，c(H＋)不断减小，反应速率会逐渐减慢。答案：C3．一定温度下，在一个2L的密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min达到平衡状态，此时B反应了1.2mol，下列说法正确的是(　　)A．充入N2使压强增大可加快反应速率B．A的平均反应速率为0.4mol/(L·min)C．平衡状态时，B、C的反应速率相等D．C的平均反应速率为0.2mol/(L·min)解析：容器容积

4、不变，充入氮气对反应物和生成物浓度没有影响，化学反应速率不变，故A错误；不能用单位时间内固体的量的变化表示化学反应速率，故B错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以2v(B)＝3v(C)，故C错误；v(C)＝v(B)＝×＝0.2mol·L－1·min－1，故D正确。答案：D4．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．恒压条件下，通入稀有气体，反应速率不变C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g

5、)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO2(g)消耗的平均速率为v＝解析：催化剂可同等程度地改变正、逆反应的反应速率，故A错误；恒压条件下，向容器中通入稀有气体，容器体积变大，各反应物质的浓度变小，因此反应速率变小，故B错误；无论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度反应速率一定变慢，则达到平衡的时间将延长，故C错误；根据v＝，浓度变化量为c2－c1，时间变化量为t2－t1，SO3(g)生成的平均速率为v(SO3)＝，SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等，即v(SO2)＝，故D正确。答案：D5.用纯净的CaCO3与100

6、mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是(　　)A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．F点收集到的CO2的量最多解析：OE段、EF段、FG段中生成的CO2分别为0.01mol、0.02mol、0.005mol，则消耗HCl的量分别为0.02mol、0.04mol、0.01mol，用HCl表示的反应速率分别为0.2mol/(L·mi

7、n)、0.4mol/(L·min)、0.1mol/(L·min)，所以EF段平均反应速率最快，G点收集到的CO2的量最多。答案：B6．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)解析：A.将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2===2H2O＋O2↑

8、，该反应中I－做催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率。B．该反应中IO－是中间产物，不是该反应的催化剂。C．反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解1molH2O2放出98kJ热量，不能据此判断该反应