高二化学知识点电离平衡总结.doc

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1、2019高二化学知识点电离平衡总结　　下面查字典化学网为大家整理了高二化学知识点电离平衡总结，希望大家在空余时间进行复习练习和学习，供参考。一、强弱电解质的判断1、电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。2、判断电解质的关键要看该化合物能否自身电离。如NH3、SO2等就不是电解质。3、电解质的强弱要看它能否完全电离(在水溶液或熔化时)，与其溶解性、导电性无关。4、离子化合物都是强电解质如NaCl、BaSO4等，共价化合物部分是强电解质如HCl、H2SO4等，部分是弱电解质如H

2、F、CH3COOH、HCN、HNO2、H3PO4、H2SO3、H2CO3、HClO、NH3H2O等，部分是非电解质如酒精、蔗糖等。二、电离平衡1、弱电解质才有电离平衡，如水：2H2O=H3O++OH-。2、电离平衡的特征：等(V电离=V结合0)动(动态平衡)定(各微粒浓度一定)变3、影响电离平衡的外界条件：温度越高，浓度越小，越有利于电离。加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制弱电解质的电离。4、电离方程式：(1)强电解质完全电离，用等号，如：HCl=H++Cl_NaHSO4=Na++H++SO4

3、2-(2)弱电解质部分电离,用可逆符号;多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，电离级数越大越困难;且各步电离不能合并。如:H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-三、水的离子积(Kw)1、由水的电离方程式可知：任何情况下，水所电离出的H+与OH-的量相等.2、Kw=c(H+)c(OH-),25℃时，Kw=110-14。Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。四、溶液的pH1、pH=-lg{c(H+)},溶液的酸碱性与pH的关系(25℃)：中性溶液：C(H+)=C

4、(OH-)=110-7mol/LpH=7，酸性溶液：C(H+)C(OH-)pH7，碱性溶液：C(H+)7。pH越小，溶液酸性越强;pH越大，溶液碱性越强。PH减小1，相当于C(H+)增大10倍。2、用pH试纸测定溶液pH的方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿或点滴板)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来粗略确定溶液的pH。注意：pH试纸不能事先润湿(会稀释待测液，但不一定产生误差，如中性溶液)，pH读数只能取整数。(要精确测定pH，应用pH计)3、pH的有关计算：

5、(1)不同温度下纯水或中性溶液的pH：只有25℃才是7，其余温度用条件计算(2)强酸、强碱溶液的pH(3)已知水所电离出的C(H+)或C(OH-)，求溶液的pH：需要分溶液显酸性或碱性进行讨论(4)强酸与强酸混合，先算混合后的c(H+),再算pH;强碱与强碱混合，先算混合后的c(OH_)，再求c(H+),pH。[注意：绝对不能先直接求c(H+),再按之来算pH]经验公式：已知pH的两强酸等体积混合，混合液的pH=pH小+0.3;已知pH的两强碱等体积混合，混合液的pH=pH大-0.3。(5)强酸与强碱混

6、合，要先判断谁过量，溶液显什么性质，再去计算(6)溶液的稀释问题4、一元强酸和一元弱酸的有关问题：对于c相同的一元强酸和一元弱酸，弱酸的pH较大;对于pH相同的一元强酸和一元弱酸，弱酸的c远大于强酸。对于弱酸和强酸，稀释相同倍数，强酸的c或pH变化较大五、盐类的水解1、水解的实质：盐所电离出的离子与水所电离出的H+或OH结合成弱电解质的过程，水解可看作中和反应的逆反应。温度越高，浓度越小，越有利于水解。2、水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性注意：a、因水解而

7、溶液呈酸性的盐：NH4ClFeCl3MgCl2CuCl2(NH4)2SO3等，因水解而溶液呈碱性的盐：CH3COONaNa2CO3(NH4)2CO3Na2SNH4CN、NH4HCO3等，因水解而溶液呈中性的盐：CH3COONH4。b、弱酸的酸式酸根既电离又水解，若电离大于水解，则溶液显酸性如HSO3-、H2PO4-等;若水解大于电离，则溶液显碱性如HCO3-、HPO42-、HS-等。3、水解方程式：一般用可逆符号，且无气体或沉淀生成。多元弱酸根分步水解，以第一步水解为主，各步水解不能合并。注意水解方程式

8、和电离方程式的区别。4、剧烈的双水解：可水解完全，一般用等号，且要写或，记住常见的例子：Al3+与AlO2-CO32-HCO3-ClO-S2-HS-等，Fe3+与AlO2-CO32-HCO3-ClO-等，NH4+与AlO2-SiO32-等，Mg2+Cu2+与AlO2-等。常用离子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO22Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3C