《优化探究》2016届高考化学总复习配套课件7-3化学平衡常数化学反应进行的方向.ppt

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1、第三节　化学平衡常数　化学反应进行的方向考纲要求　1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。一、化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，浓度幂之积与浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K表示。考点一　化学平衡常数及其应用生成物反应物3．影响因素K只受影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(1)对于放热反应：升高温度，K值；反之K值。(2)对于吸热反应：升高温

2、度，K值；反之K值。温度减小增大增大减小二、化学平衡常数的应用1．判断、比较可逆反应进行的程度K值越大，反应物的转化率，正反应进行的程度。越大越大3．判断可逆反应的热效应4．计算反应物的转化率1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”(1)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大。(　　)(2)可根据K随温度的变化情况判断反应的热效应。(　　)(3)化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度。(　　)(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化。(　　)(5)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动。(　　)答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4

3、)√　(5)×考查平衡常数及影响因素答案：A解析：由图中看出，随温度升高，c[Fe(SCN)2＋]减小，可知该反应为放热反应，则温度越高，反应限度越小，平衡常数越小，A、B、D不符合题意；反应处于D点时，c[Fe(SCN)2＋]小于平衡浓度，故反应应正向进行，即v正>v逆，C正确。答案：C3．(2014年枣庄模拟)已知，相关数据见下表：根据以上信息判断，下列结论错误的是(　　)A．a>bB．增大压强，平衡状态Ⅱ不移动C．升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应解析：由Ⅰ＋Ⅱ＝Ⅲ，得K3＝K1·K2，则a>2，b<1，a>b正确；Ⅱ是等体反应

4、，增大压强，平衡不移动，正确，由a>2，b<1，可知随温度升高，K2、K3均减小，故反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，D项正确。升温时反应Ⅱ、Ⅲ均向逆反应方向移动，C项不正确。答案：C有关化学平衡常数的计算1．解题步骤(1)写出涉及的可逆反应的化学方程式。(2)找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按“三段式”列出。(3)根据问题建立相应的关系式进行计算。考点二　有关化学平衡的计算有关化学平衡的计算答案：A答案：C差量法快速解平衡计算题该题中也可以利用差量法快速解得x的值以及A、B的物质的量变化。解析：(1)由于该反应为前后气体体积相等的反应，故体系的

5、压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判断标志，故a错误；SO3与NO的体积比始终保持1∶1，故c错；根据“异方向，量相当”的原理可知d错。(2)设NO2和SO2的起始加入量分别为1mol和2mol，容器体积为V。则有：(设NO2的转化量为x)(3)从图像来看，随着温度的升高，CO的转化率变小，故ΔH<0，综合温度、压强对CO转化率的影响来看，在题给压强下，CO的转化率大。1．自发过程(1)含义：在一定条件下，不需要借助于外力作用就能进行的过程。2．熵(1)熵是量度体系程度的物理量，符号为。(2)当物质由固体变为液体或气体时，体系的混乱度增大，即S(固)

6、液)

7、的是(　　)A．ΔH<0　ΔS>0　　　　　B．ΔH>0　ΔS<0C．ΔH<0　ΔS<0D．ΔH>0　ΔS>0答案：A3．下列有关说法不正确的是(　　)A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0答案：B4．(1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人

8、设想按下列反应除去CO：2CO(g)=