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时间:2020-09-14
《《优化探究》2016届高考化学总复习配套课件7-3化学平衡常数化学反应进行的方向.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向考纲要求 1.理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。一、化学平衡常数1.概念在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,浓度幂之积与浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,用符号K表示。考点一 化学平衡常数及其应用生成物反应物3.影响因素K只受影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。(1)对于放热反应:升高温度,K值;反之K值。(2)对于吸热反应:升高温
2、度,K值;反之K值。温度减小增大增大减小二、化学平衡常数的应用1.判断、比较可逆反应进行的程度K值越大,反应物的转化率,正反应进行的程度。越大越大3.判断可逆反应的热效应4.计算反应物的转化率1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”(1)增大反应物的浓度,平衡正向移动,化学平衡常数增大。( )(2)可根据K随温度的变化情况判断反应的热效应。( )(3)化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度。( )(4)化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化。( )(5)平衡常数发生变化,化学平衡不一定发生移动。( )答案:(1)× (2)√ (3)√ (4
3、)√ (5)×考查平衡常数及影响因素答案:A解析:由图中看出,随温度升高,c[Fe(SCN)2+]减小,可知该反应为放热反应,则温度越高,反应限度越小,平衡常数越小,A、B、D不符合题意;反应处于D点时,c[Fe(SCN)2+]小于平衡浓度,故反应应正向进行,即v正>v逆,C正确。答案:C3.(2014年枣庄模拟)已知,相关数据见下表:根据以上信息判断,下列结论错误的是( )A.a>bB.增大压强,平衡状态Ⅱ不移动C.升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应解析:由Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ,得K3=K1·K2,则a>2,b<1,a>b正确;Ⅱ是等体反应
4、,增大压强,平衡不移动,正确,由a>2,b<1,可知随温度升高,K2、K3均减小,故反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应,D项正确。升温时反应Ⅱ、Ⅲ均向逆反应方向移动,C项不正确。答案:C有关化学平衡常数的计算1.解题步骤(1)写出涉及的可逆反应的化学方程式。(2)找出起始量、转化量和平衡量中哪些是已知量,哪些是未知量,按“三段式”列出。(3)根据问题建立相应的关系式进行计算。考点二 有关化学平衡的计算有关化学平衡的计算答案:A答案:C差量法快速解平衡计算题该题中也可以利用差量法快速解得x的值以及A、B的物质的量变化。解析:(1)由于该反应为前后气体体积相等的反应,故体系的
5、压强始终保持不变,故不能以压强不变作为判断标志,故a错误;SO3与NO的体积比始终保持1∶1,故c错;根据“异方向,量相当”的原理可知d错。(2)设NO2和SO2的起始加入量分别为1mol和2mol,容器体积为V。则有:(设NO2的转化量为x)(3)从图像来看,随着温度的升高,CO的转化率变小,故ΔH<0,综合温度、压强对CO转化率的影响来看,在题给压强下,CO的转化率大。1.自发过程(1)含义:在一定条件下,不需要借助于外力作用就能进行的过程。2.熵(1)熵是量度体系程度的物理量,符号为。(2)当物质由固体变为液体或气体时,体系的混乱度增大,即S(固)
6、液)
7、的是( )A.ΔH<0 ΔS>0 B.ΔH>0 ΔS<0C.ΔH<0 ΔS<0D.ΔH>0 ΔS>0答案:A3.下列有关说法不正确的是( )A.反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0B.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0C.一定温度下,反应MgCl2(l)===Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0,ΔS>0D.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0答案:B4.(1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人
8、设想按下列反应除去CO:2CO(g)=
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