高考总复习化学反应进行的方向.doc

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1、高考总复习化学反应进行的方向【考纲要求】1．了解焓变、熵变的涵义以及二者与反应方向的关系2．能通过△H-T△S及给定的△S数据定量判断反应的方向【考点梳理】考点一、自发过程1、含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。2、特点：①体系趋向于从高能状态转变为低能状态（体系对外部做功或释放热量）。②在密闭条件下，体系从有序转变为无序的倾向性（无序体系更加稳定）。考点二、化学反应方向的判据1、焓判据（1）焓变（ΔH）：焓变即化学反应中的能量变化。①放热反应：ΔH＜0，体系能量降低。典型的放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属

2、与酸或水的反应、大多数化合反应、缓慢氧化反应等；②吸热反应：ΔH＞0，体系能量升高。典型的吸热反应有：大多数分解反应、C与CO2高温下的反应、水煤气反应、Ba(OH)2晶体与NH4Cl的反应、绝大多数弱电解质的电离、盐类的水解反应等。（2）焓判据：放热反应过程中体系能量降低，ΔH＜0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变来判断反应进行的方向不全面。要点诠释：化学反应的方向与ΔH的关系自发反应是一个自发进行的过程，而自发过程总是能够对外界做功，消耗自身的能量，使自身的能量降低，因而化学反应能自发地向能量降低的方

3、向（ΔH＜0，放热）进行。通常情况下，放热反应（ΔH＜0）多数能自发进行，吸热反应（ΔH＞0）多数不能自发进行。2、熵判据（1）熵：量度体系混乱（或无序）程度的物理量，符号为S。（2）熵判据：体系的混乱度增大，ΔS＞0，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应进行的方向也不全面。典型的熵增过程有：气体扩散、固体溶解、固体熔化、液体气化、生成气体或气体体积数增大的反应等。要点诠释：化学反应的方向与熵变的关系对于一个由大量粒子组成的体系，人们定义一个物理量——熵（S）来描述体系的混乱度，熵值越大，体系混乱

4、度越大。在同一条件下不同的物质有不同的熵值，而同一物质的熵值与条件有关。例如，对同一物质来说，三种状态下，熵值由大到小的顺序为：S(g)＞S(l)＞S(s)。物质的量为1mol的物质的熵通用Sm表示。对于水的三态的Sm关系：Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s)。3、复合判据——自由能变化△G＝△H－T△S，其中：G叫作吉布斯自由能。△G＝△H－T△S＜0反应能自发进行△G＝△H－T△S＝0反应达到平衡状态△G＝△H－T△S＞0反应不能自发进行要点诠释：化学反应方向的判据当焓变和熵变的影响相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定性

5、作用，可以估算反应发生的温度（转向温度）：。化学反应体系的焓变减少（ΔH＜0）和熵变增加（ΔS＞0）都有利于反应正向进行。即：△H＞0,△S＞0高温自发；△H＜0,△S＜0低温自发；△H＞0,△S＜0一定不自发；△H＜0,△S＞0一定自发。【典型例题】类型一：焓变、熵变的涵义及与反应自发性的关系例1、碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自

6、发分解【答案】A【解析】(NH4)2CO3的分解为吸热反应，而吸热反应不易自发进行；根据焓变与熵变对化学反应的共同影响，该反应熵值一定增大。【总结升华】(1)ΔH<0有利于反应自发进行，自发反应不一定要ΔH<0，焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。(2)ΔS>0，有利于反应自发进行，自发反应不一定要ΔS>0。熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素。举一反三：【变式1】有关化学反应的说法，正确的是：A、自发反应都是放热反应B、自发反应都是熵增大的反应C、自发反应一定能实现D、非自发反应在一定条件下也能实现【答案

7、】D【解析】自发反应在一定条件下才能实现，非自发反应在一定条件下也能实现。【变式2】下列过程导致熵增加的是：　　A．一定条件下水由气态变为液态　　　B．水由高处流向低处　　C．碳酸氢铵的分解　　　　　　　　　D．CO点燃时生成CO2【答案】BC【变式3】下列有关△S的叙述中，错误的是：　　A．△S＞0的反应不一定是自发反应　　B．固体物质溶于水，这个过程体系的熵增大　　C．生成气体的离子反应，其△S＞0　　D．微粒数增多的反应，一般△S＜0【答案】D【变式4】下列变化的熵变大于零的是：A．H2O(l)H2O(g)B．CO2(g)CO

8、2(s)C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2OD．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)【答案】A类型二：综合运用焓判据和熵判据判断化学反应进行的方向例2、(2014广东省佛山市质检)反应FeO(s)＋C