专题3离子反应ppt课件.ppt

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1、专题三离子反应考纲展示热点定位1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。2.离子反应方程式的书写、正误判断。3.判断限定条件下的离子大量共存问题。4.离子反应在物质检验、除杂和推断中的应用。一、电解质1．电解质、非电解质(1)电解质：在___________________能导电的化合物。(2)非电解质：在_______________下均不导电的水溶液或熔融状态下水

2、溶液和熔融状态化合物注意：①电解质和非电解质都是化合物、纯净物单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②电解质的概念,熔化或溶于水，两个条件满足其一即可。如：HClNa2O有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。NH3、SO2、CO2③电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。注意:①电解质和非电解质都是化合物、纯净物单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②熔化或溶于水，两个条件满足其一即可。HClNa2O有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。NH3、SO2、CO2③电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。找出下列物质中的电解质NaCl

3、晶体熔融NaClNaCl溶液酒精KNO3CH3COOHHClNaOHNH4ClCH4蔗糖CaCO3Cl2CuSO3NH3CO2浓硫酸NH3·H2O2.强电解质与弱电解质强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子同条件下导电性物质类别化合物类型在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、HCl等在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。强弱电解质的区别：强电解质弱电解质电离程度溶液里粒子同条件下导电性物质类别化合物类型完全部分水合离子分子、水合离子强弱强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水离子化

4、合物，某些共价化合物某些共价化合物强电解质：弱电解质：2.强电解质与弱电解质归纳小结（5）电解质的强弱与其无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是————的，所以它们是强电解质。（6）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中有关。（3）电解质、非电解质都是。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。（4）电解质应是在一定条件下的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是。（2）电解质溶液导电的原因：存在。自由移动的离子化合物本身电离非电解质溶解性完全电离离子浓

5、度大小、离子所带的电荷（1）电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。2.强电解质与弱电解质强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。如CaCO3、BaSO4写出下列物质的电离方程式HClH2SO4HNO3CH3COOHHClOH2SNaOHBa(OH)2NH3·H2OCa(OH)2NaClAlCl3FeCl3FeCl2Al2(SO4)3Ca(NO3)2Na2CO3NaHCO3Na2SO4NaHSO4CuSO4NH4ClNaAlO2NaHS总结：化合物电解质非电解质强碱(KOHNaOH)大部份

6、盐(Na2SO4)强酸(HClH2SO4)在水溶液中或熔融状态仅在水溶液中强电解质弱电解质全部电离全部电离弱酸(H2CO3CH3COOH)弱碱[NH3·H2O.Cu(OH)2]水(H2O)部分电离仅在水溶液中部分电离蔗糖乙醇不电离在水溶液和熔融状态中(非金属氧化物、大部分有机物)2、本质：反应物的某些离子浓度的减少1、概念：在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.考点二离子反应3、类型复分解、氧化还原、络合、水解、电解等【注意】固体、气体之间的反应不是离子反应，也没有离子方程式4、离子反应发生的条件①生成难溶物质（或胶体）②生成难电离的物质③生成易挥发

7、物质的反应(1)在水溶液中进行的复分解反应:(2)发生氧化还原反应类型的离子反应：氧化性强的离子遇到还原性的离子例：NO3-（酸性）、ClO-、Fe3+、MnO4-等遇到I-、S2-、SO32-、Fe2+(3)发生络合反应类型的离子反应：Fe3+遇到SCN-、苯酚(4)发生水解反应类型的离子反应：能双水解的弱离子的存在（弱碱阳离子和弱酸阴离子）1、概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子.2、表示含义：(1)表示某一具体反应的离子方程式(2)表示某一类型反应的离子方程式三、离子方程式3、书写步骤:一写二拆三删四查写出下列反应的离子方程式1.氧化铜

8、与稀硫酸2.二氧化碳与足量石灰水3.氢氧化铁溶于盐酸4.二氧化锰与足量浓盐酸共热