必修一离子反应专题复习ppt课件.ppt

《必修一离子反应专题复习ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、必修一离子反应专题复习【学习目标】1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念2、离子反应的本质3、离子方程式的书写和正误判断4、离子共存5、离子反应的推断题6、简单计算（物质的量守恒、电荷守恒）*下列物质中哪些能导电?为什么能导电?哪些是电解质？哪些是非电解质？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、K2SO４溶液、Cu、H２O、CO２、CaCO3。分析:1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。2、盐酸、NaOH溶液、K2SO４溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在

2、。3、电解质应是化合物。而Cu则是单质，K２SO4与NaOH溶液都是混合物。4、电解质应是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物。而CO２能导电是因CO2与H2O反应生成了H２CO３，H２CO３能够电离而非CO２本身电离。所以CO２不是电解质。5、酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。本质区别：

3、是否能完全电离。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质强、弱电解质的对比强电解质弱电解质电离程度完全部分同条件下导电性强弱化合物类型强酸、强碱、大多数盐等弱碱、弱酸、少数有机酸、水等在水溶液里都能电离、导电不可逆、无平衡可逆、有平衡〓化合物电解质非电解质强碱(KOHNaOH)大部份盐(Na2SO4)强酸(HClH2SO4)在水溶液中或熔融状态仅在水溶液中强电解质弱电

4、解质全部电离全部电离弱酸(H2CO3CH3COOH)弱碱[NH3·H2O.Cu(OH)2]水(H2O)部分电离仅在水溶液中部分电离蔗糖乙醇不电离在水溶液和熔融状态中电解质的电离过程如何表示呢？电离方程式1.强电解质的电离：NaHCO3=Na++HCO3－Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－2.弱电解质的电离：CH3COOHCH3COO－+H+NH3·H2ONH4++OH－H2OH++OH－NaHSO4=Na++H++SO42*下列物质只有在水溶液中才能导电的电解质是：A.NH3B.NaHCO3C.

5、BaCO3D.CH3COOHE.Cl2只有在水溶液中才能导电的是：酸、弱酸酸式盐、一些弱碱只有在熔融时才能导电的是：难溶盐、金属氧化物在熔融时和水溶液中都能导电的是：易溶盐、强碱归纳小结（4）电解质的强弱与其无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是__________的，所以它们是强电解质。（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中有关。（2）电解质、非电解质都是。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下的化合物。某些化合物，

6、像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是。（1）电解质溶液导电的原因：存在。自由移动的离子化合物本身电离非电解质溶解性完全电离离子浓度大小、离子所带的电荷、温度二、离子反应1、概念理解：在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应2、电解质的电离：强电解质一步到位；弱电解质分步进行，以第一步为主；3、常见的非离子反应：浓H2SO4与NaCl(s)、Cu等的反应，没有足够的水份使其电离出离子，为非离子反应，不能写离子方程式；碱石灰与NH4Cl(s)共热也为非离子反应不写离子方

7、程式。4、离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。离子反应的本质：离子浓度的减小。离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应(1)、生成难溶物质—沉淀①酸：②碱：③盐：④金属单质：⑤非金属单质：⑥氧化物:5、离子反应发生的条件H2SiO3（H4SiO4）Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等Fe、Ag、Cu等S等Ag2O等(2)、生成难电离物质----弱电解质弱酸HF、HClO、H2S、H2S

8、O3、HNO2H3PO4、H2CO3、CH3COOH、H2SiO3等弱碱：NH3•H2O水：H2O(3)、生成挥发性物质-----气体H2、Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、PH3等(4)、发生氧化还原反应：(5)、发生络合反应：离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应三、离子方程式的书写离子方程式的书写方法：