化学备考课件离子反应专题复习.ppt

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1、离子反应练习：下列物质中，能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是：A二氧化硫B氨气C铜D硫酸钡晶体E无水硫酸F氯化氢气体G饱和食盐水H蔗糖I酒精水溶液J熔融的氯化钠ＣＧＪDＥＦＪＡＢＨ一、几组概念辨析1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2.非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。3.强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl4.弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3·H2O强弱电解质比较强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离

2、程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水关于电解质的概念几点说明：（1）判断电解质和非电解质①在水溶液或熔化状态下至少一种情况可以电离②电解质和非电解质都要是化合物，而不是单质或混合物③强调“自身电离”，比如SO2、CO2、NH3等不是电解质。（2）强、弱电解质取决于是否完全电离（3）导电能力的大小，主要取决于溶液中离子的浓度以及离子的电荷。请大家根据电解质与非电解质的概念完成下列练习1.下列物质在水溶液中能导电，但属于非电解质的是（）A.食盐B.Cl2C.NH3D.SO22.下列物质容易导电的是（）A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶

3、液C.硫酸铜D.无水乙醇CDAB【例题】下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（　）A其水溶液能导电B极易溶于水C是一种具有刺激性气味的气体D熔化状态下不导电Ｄ小结判断物质是离子化合物还是共价化合物的方法:熔化状态（液态）下能导电的化合物是离子化合物熔化状态（液态）下不能导电的化合物是共价化合物电离方程式电解质的电离可用电离方程式表示强电解质的电离：NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－弱电解质的电离：CH3COOH　CH3COO-+H+NH3․H2O　NH4++OH-二、离子反应离子反应的定义：电解质在溶液中反应的实质是离子间的相互反应，这类反应叫离子反应。

4、离子反应的类型：离子互换反应（复分解反应）；离子型的氧化还原反应离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间参加的氧化还原反应。离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。离子反应的本质：离子浓度的减小。问题探讨：如何使溶液中的某些离子浓度减少呢？有几种方式？某些离子复分解反应难溶物质难电离物质易挥发物质氧化还原反应其他粒子（离子、原子、分子）络合反应：Fe3+与SCN—等发生络合反应离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应离子方程式的书写如Ba2++SO42-=B

5、aSO4↓表示：可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应。离子方程式书写步骤：⑴写：写出反应的化学方程式，这是基础；⑵改：把易溶于水、易电离的物质改写为离子形式，这是关键；⑶删：删出方程式两边不参加反应的离子；⑷查：检查方程式两端原子和电荷是否守恒，这是保障。(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。离子方程式的书写注意事项(3)看表示各物质的化学式是否正确。(2)看“=”、“”、“↑”、“↓”等是否正确。①只能把易溶水的强电解质改写为离子形式；单质、气体、氧化物、难电离的物质（弱电解质）、难溶于水的物质均以化学式表示。②多元强酸酸式盐阴离子要拆开写，而多元弱酸酸式盐阴离子

6、不能拆开写；如HCO3-不能写成CO32-和H+，HSO4-应写成SO42-和H+等。易溶于水的强电解质强酸：盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶盐要改写成离子的物质：单质、氧化物难溶物弱电解质：气体:碱：盐：弱酸、NH3·H2O、H2OH2、O2、CO2、SO2、NH3等Mg(OH)2、Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等不能改写成离子的物质③微溶物要具体分析：生成物中的微溶物，以分子式表示；反应物中的微溶物，若为稀溶液改为离子形式（如澄清石灰水），

7、若为浓溶液（浊液）以分子式表示（如石灰乳、石灰浆）；④浓酸的处理：浓硫酸参加的一些反应，一般只能用化学方程式表示，不能改写为离子方程式；浓硝酸与浓盐酸参与的反应，在离子方程式中均要改为离子形式。(5)看是否漏掉离子反应。如：①Ba(OH)2溶液与CuSO4、(NH4)2SO4、H2SO4等溶液混合，既要写Ba2+与SO42的离子反应，又要考虑其他离子之间的离子反应；再如HF与Ca(OH)2溶液混合；②注意氧化还原反应：C