第3讲 离子反应ppt课件.ppt

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1、第三讲离子反应化学基本概念的复习高考要求:(1)了解电解质和非电解质、强/弱电解质概念。(2)了解离子反应、离子方程式的概念(3)了解离子反应发生的条件、判断离子共存。(4)能正确书写化学方程和离子方程式，(5)能判断离子方程式正误，能进行有关计算。(6)了解常见离子的检验方法。一、电解质和非电解质：（1）电解质和非电解质？（2）强电解质和弱电解质。其的前提是什么？（3）哪些物质是强电解质/弱电解质？思考1：金属能导电所以说金属是电解质对吗？NH3溶于水后能导电，NH3是电解质吗？思考2：强、弱电解质电离方

2、程式的区别是什么？1、电解质与非电解质/强弱电解质概念理解：2、电解质及溶液的导电性电解质本身能导电吗？电解质溶液导电的原因是什么？其导电性强弱主要与那些因素有关？电解质溶液导电的过程中一定伴随化学变化吗？强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强吗？二、离子反应、离子方程式的概念1、离子反应的概念：2、离子方程式的概念：3、离子方程式的意义（1）一定物质间的某个反应（2）所有同一类型的化学反应三、离子反应条件、离子共存1、离子反应发生的条件：2、离子共存：①因发生复分解反应②因溶液颜色③因溶液酸碱性

3、（PH值）④因氧化还原反应⑤因双水解⑥因形成配离子1.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,并且溶液为无色透明的是:A.K+MnO4-Cl-SO42-B.Na+AlO2-NO3-CO32-C.Na+H+SO42-D.Na+SO42-S2-Cl-2.在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是:A.NH4+NO3-Al3+Cl-B.Na+AlO2-K+NO3-C.MnO4-K+SO42-Na+D.K+SO42-HCO3-Na+BDA3.下列各组离子,在pH=1的溶液里能大量共存,并且溶液呈无色透明的是：A.Mn

4、O4-K+Na+SO42-B.Na+K+AlO2-Cl-C.Mg2+NH4+Cl-NO3-D.Ba2+K+S2-SO42-C4.在pH＝l含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是A.AlO2-B.ClO-C.Cl-D.SO42-C三、离子方程式正确书写1、离子方程式的书写①“写”、②“改”、③“删”、④“查”“改”规则：易溶且易电离物质强酸、强碱、易溶的盐不能“改”---不能拆的：①非电解质：如CH3CH2OH②弱电解质：H2SO3,HF,CH3COOH,HClO,H2S，NH3·H2O及难溶性的碱③复

5、杂离子：弱酸酸式酸根、配离子④难溶物和气体：如CuO、NO⑤单质：Cl2、H2、S、Cu、N2、O2⑥微溶物：澄清溶液拆，浑浊或沉淀不拆⑦非溶液中的反应：一般不写离子方程式2、离子方程式的正误判断：（1）是否符合客观事实（2）看化学式拆分是否正确（3）看质量、电荷是否守恒（4）看符号使用是否正确（5）看各物质的配比是否正确（6）看是否漏掉的离子、小分子（7）看反应物间量的关系：①“过量”、“少量”、“等物质的量”②滴加顺序对反应产物的影响常见离子方程式错写情况1.拆写不当：应该拆成离子的物质,易溶于水的强电

6、解质强酸、强碱和大部分盐.Ca(H2PO4)2？2.不能拆的物质拆了：难溶物AlPO4、CaHPO4、难电离的物质PbAc2、气体、单质、氧化物、多元弱酸的酸式酸根.3.限定反应物的量：在题目给出的条件下生成物错写、漏写或多写。（1）定量：各反应物的量之间有明确的量的关系物质的量比为1：1的氯气通入FeI2溶液中（2）半定量：用少量、适量、过量或逐滴加入等(定性)条件来限定某一反应物的量。用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-Ca(ClO)2溶液中通过量的CO2：Ca2＋+2Cl

7、O+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（3）不定量：各反应物的量之间没有明确的量的关系向碳酸氢铵溶液中加入烧碱溶液：NH4+＋HCO3-＋2OH-＝NH3·H2O＋H2O＋CO32-HCO3-＋OH-＝H2O＋CO32-NH4+＋OH-＝NH3·H2O(对吗？)Ca(ClO)2溶液中通入CO2：Ca2＋+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClOCa(ClO)2溶液中通入SO2：符号应用规范：箭号（↑、→、↓）生成符号（=）可逆符号（）有微溶物参

8、加的反应若微溶是反应物且为溶液则拆成离子；若微溶物是浊液用化学式表示；微溶物是生成物时用化学式表示。Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O典型例题：1、小苏打与石灰水反应①NaHCO3少量：假定为1mol，则有HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓②Ca(OH)2少量:假定为1mol，则有1Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-2、FeBr2溶液与Cl2反应由于Fe