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《2019复习课件第4讲-离子反应.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第4讲离子反应一、电解质及其分类1.电解质和非电解质(1)电解质:在或能够导电的。(2)非电解质:在都不能导电的。2.强电解质和弱电解质(1)强电解质:在水溶液中,能够的电解质,主要包括、、等。(2)弱电解质:在水溶液中,的电解质,主要包括、、等。1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。2.电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。3.本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但它们属于非电解质。4.电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大
2、小没有直接关系。如碳酸钙,其溶解性小,溶液导电性差,但其属于强电解质。3.电离及电离方程式(1)电离:电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够的过程。(2)电离方程式的书写a.强电解质用“”连接,弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)用“”连接。b.多元弱酸分步电离,多元弱碱一步完成。如:H2CO3:,;Fe(OH)3:。c.酸式盐强酸酸式盐完全电离,一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为。NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为。多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余的部分电离,如NaHCO3:。1.书写电离方程式时,原子团应作为一个整体,一般不能分开。2.书写电离
3、方程式要遵循质量守恒和电荷守恒。二、离子反应1.概念:有参加的化学反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。2.实质:使溶液中的离子浓度。3.条件:有或或生成或反应时有电子。4.离子方程式(1)概念:用来表示离子反应的式子。(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(3)意义表示符合此离子方程式的一类离子反应。例如,离子方程式:H++OH-==H2O表示。根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可把检验离子的方法归纳为三种类型:①生成沉淀;②生成气体;③显现特殊颜色。电解质的判断1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)液态HCl不导电,
4、所以HCl为非电解质()。(2)金属铁、铝虽然导电,但它们属于非电解质()。(3)稀硫酸、氯化钾溶液能导电,所以是电解质()。(4)CO2、SO2溶于水能导电,所以CO2、SO2是电解质()。(5)CaCO3、AgCl虽然难溶于水,但它们是强电解质()(6)H2CO3属于弱电解质,NaHCO3属于强电解质()(7)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性一定强()。(8)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液和Na2SO4溶液的导电能力相同()。2.下列物质中,属于电解质的是(填序号,下同),属于非电解质的是;属于强电解质的是,属于弱电解质的是。①
5、硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气依据元素周期表,突破强、弱电解质的记忆ⅠA:除LiOH外其余都是强碱。ⅡA:除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。ⅢA:Al(OH)3是两性氢氧化物。ⅣA:H2CO3、H2SiO3均为弱酸。ⅤA:强酸:HNO3;中强(或弱)酸:HNO2、H3PO4。ⅥA:强酸:H2SO4;弱酸:H2SO3、H2S。ⅦA:强酸:HCl、HBr、HI、HClO4等;弱酸:HF、HClO等。过渡元素中的常见弱碱:Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。盐不论难溶、易溶,绝
6、大多数都是强电解质。1.下列有关电解质与非电解质的叙述合理的是()。A.在水溶液中能导电的化合物都是电解质B.在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C.氨水为混合物,不属于电解质D.硫酸溶于水能导电,所以浓硫酸为电解质离子方程式的书写与判断1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)水溶液中的反应一定是离子反应()。(2)离子反应一定有离子参加()。(3)离子反应只表示一个具体反应()。(4)碳酸钠与盐酸和醋酸反应的离子方程式相同()。(5)将Fe投入CuSO4溶液中反应的离子方程式为Fe+Cu2+==Fe2++Cu()2.写出下列反应的离子方程式。(
7、1)Na2CO3溶液与过量的CH3COOH溶液反应。(2)CaCO3与硝酸反应。(3)AgNO3溶液与NaCl溶液反应。(4)MnO2与浓盐酸反应。离子方程式的正误判断1.看是否符合四原则(1)客观事实原则:如Fe和盐酸反应,离子方程式写为2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑是错误的,应写为Fe+2H+==Fe2++H2↑。(2)质量守恒原则:如Na+H2O==Na++OH-+H2↑,错在反应前后H原子的数目不相等,应写为2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑。(3)电荷守恒原则:如Fe3++Cu==Fe2++Cu2+,错在左右两边的电荷不守恒,应写为
8、2Fe3++Cu==2F
