高考总复习同步训练：第2章 第4讲 离子反应

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1、1．下列说法正确的是(　　)A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析：电解质溶液的导电性与离子的浓度有关，与电解质溶液的浓度无关；浓硫酸中溶质主要是以硫酸分子形式存在的；有些多元酸、多元碱是弱电解质，电离的分子很少，其导电性远远小于强的一元酸、一元碱；强极性共价化合物如HF，其水溶液是弱酸，是弱电解质。答案：C2．下列离子方程式表达正确的是(　　)A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H

2、2↑＋2OH－B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2OC．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O解析：电解熔融氯化钠，没有水参加反应，A错误；铝表面的氧化膜Al2O3能溶于强碱NaOH溶液中，生成NaAlO2，B正确；C项中反应前后电荷不守恒，C错误；水垢中的成分之一CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆分为离子形式，D错误。答案：B3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)A．强碱性溶液中：K＋

3、、Al3＋、Cl－、SOB．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOC．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO解析：A项，强碱性溶液中有大量OH－，Al3＋因发生氧化还原反应不能大量共存；B项，Fe3＋与I－因发生氧化还原反应不能大量共存；C项，Ca2＋与CO因形成沉淀而不能大量共存；D项正确。答案：D4．下列离子方程式正确的是(　　)A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO＋2Na2O2===4SO＋O2↑＋4Na＋B．惰性电极电解氯化钠溶液：2

4、Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO解析：HSO在溶液中易被Na2O2氧化成SO，A错。Ca(OH)2溶液在与Mg(HCO3)2的反应中，除生成CaCO3沉淀外，还会生成Mg(OH)2沉淀，C错。当向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2时，生成的是Ca(HCO3)2，而不是CaCO3，D错。答案：B5．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是(　　)A．NH、Na＋、Cl－、

5、SOB．Mg2＋、Al3＋、SO、NOC．Na＋、K＋、SO、AlOD．K＋、NH、MnO、Cl－解析：强酸性、无色溶液中，不存在MnO，H＋与AlO、SO不共存。答案：B6．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是(　　)A．①NaCl　②NaOH　③NH3·H2O　④H2SO4B．①H2SO4　②NaOH　③NH3·H2O　④NaClC．①H2SO4　②NH3·H2O　③NaOH　④NaClD．①NaCl　②NH3·H2O　③NaOH　④H2SO4解析：加①要分开一种离子，只能是形成AgCl沉淀

6、，①为NaCl，加②NH3·H2O形成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，再加③NaOH即可分离沉淀，溶液中加④H2SO4形成BaSO4沉淀而分离。答案：D7．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)A．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO、COC．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NOD．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO解析：Fe3＋与SCN－因络合而不能大量共存；c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液为强碱性溶液，NH、Al3＋与OH－不能大量共存；pH

7、＝1的溶液显酸性，强酸性条件下，NO能将Fe2＋氧化成Fe3＋，三者不能大量共存。答案：B8．现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO===HCO　③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO　④CO＋HSO===HCO＋SO，由此得出的如下结论中不正确的是(　　)A．CO与H＋、Ca2＋不能大量共存B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱C．H2SO3是一种强酸D．H2CO3、HClO都属于弱酸解析：根据①中的CaCO3、②③④中的HCO知A正确；根据③④知B正确；据④中的HSO