高考总复习同步训练：第4章 第12讲 氮及其化合物

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1、1．(多选)NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是(　　)A．NO是一种红棕色气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO难溶于水，可以用排水法收集解析：NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集；常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。答案：CD2．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的

2、化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是(　　)A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2解析：(NH4)2SO4―→NH3＋N2＋SO2＋H2O，反应中：N：－3→0，化合价变化总数为6，S：＋6→＋4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO2前配化学计量数3，(NH4)2SO4前面配化学计量数3，NH3前面配化学计量数4，H2O前面配化学计量数6，最后计算反应前后的O原子个数相等

3、。配平后的化学方程式为：3(NH4)2SO44NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O。答案：C3．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)A．在pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NOB．在pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、NOC．由水电离出的c(H＋)＝10－14mol/L溶液中：Na＋、K＋、SO、NOD．在无色透明溶液中：Al3＋、Na＋、Cl－、S2－解析：A项中H＋、Fe2＋、NO不共存，A项错。pH＝7时，Fe3＋已沉淀完全，故B项错。D项中2Al3＋＋3S

4、2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故D项错。答案：C4．在2mol·L－1的硫酸和2mol·L－1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标准状况下的气体的体积为(　　)A．89.6mL　　　　　　B．112mLC．168mLD．224mL解析：n(Cu)＝＝0.015moln(NO)＝0.01L×2mol/L＝0.02moln(H＋)＝0.01L×2mol/L＋0.01L×2mol/L×2＝0.06mol由3Cu＋8H＋＋2NO===2Cu2＋＋2N

5、O↑＋4H2O3　　8　　　2　　　　　　　　2可知H＋、NO都过量，则n(NO)＝n(Cu)＝×0.015mol＝0.01molV(NO)＝0.01mol×22.4L/mol＝0.224L＝224mL。答案：D5．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是(　　)A．升高B．降低C．不变D．无法确定解析：金属硝酸盐中的氮为＋5价，二氧化氮中氮为＋4价，假设有1mol氧气生成，需要2mol氧由－2价被氧化到

6、0价，也就是失去4mol电子，对应题中有8mol二氧化氮生成，即8mol氮被还原，得到8mol电子，根据得失电子守恒，金属元素需失去4mol电子，化合价必定升高。答案：A6．一定量的Zn和硝酸反应，若参加反应的Zn与硝酸的物质的量之比为2∶5，则其还原产物为(　　)A．NOB．NO2C．NO和NO2D．N2O或NH4NO3解析：该反应得到的产物为Zn(NO3)2、水和某种还原产物，假设4molZn与10molHNO3反应，则若被还原的HNO3为2mol时，根据得失电子守恒，可以判断，还原产物为N2O

7、；若被还原的HNO3为1mol时，则还原产物为NH3，进一步与硝酸反应得到NH4NO3，同样符合题意，答案选D。答案：D7．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol·L－1)为(　　)A.B.C.D.解析：n(SO)＝bmol，n(NH)＝cmol，根据电荷守恒，2n(SO)＝n(NH)＋3n(Al3＋)，则n(Al3＋)＝mol，故c(Al3＋)＝m

8、ol/L。答案：C8．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与浓HNO3：Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．碳酸氨铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2OD．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O解析：A项，向Fe(NO3)2稀溶液中滴加盐酸后，Fe2＋被氧化为Fe3＋